2017-2018學年廣東省廣州市越秀區(qū)培正中學九年級（上）期中化學試卷
發(fā)布：2025/1/5 2:0:3
一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）注意：每道選擇題有四個選項，其中只有一項符合要求。選錯、不選、多選或涂改不清的，均不給分。
-
1．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ?。?/h2>
組卷：892引用：141難度：0.9 -
2．下列關于原子的說法，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.7 -
3．下列食品、調(diào)味品的制作過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（ ?。?/h2>
組卷：87引用：20難度：0.8 -
4．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.9 -
5．墻內(nèi)開花墻外香，從分子的角度來解釋是由于（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.6 -
6．下列有關氧氣的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.6 -
7．下列常見儀器的使用正確的是（ ?。?/h2>
組卷：248引用：35難度：0.9 -
8．下列關于H2和H2O2的敘述，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：6難度：0.9 -
9．下列圖示實驗操作中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：71引用：22難度：0.9 -
10．下圖為四種粒子的結構示意圖，其中屬于陽離子結構的是（ ）
組卷：13引用：6難度：0.9
二、非選擇題，共60分
-
29．學習化學以后，我們對物質(zhì)的組成與變化有了新的認識。
（1）圖1中表示氧元素的是（填字母序號）。
（2）圖2是元素周期表中氧元素的信息圖，由圖可知氧元素的相對原子質(zhì)量為。
（3）由圖3可知氧原子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）兩個電子；鋁原子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）個電子。
（4）圖4是分離液態(tài)空氣的微觀示意圖。上述變化過程屬于變化（填“物理”或“化學”），判斷的依據(jù)是。組卷：6引用：1難度：0.6 -
30．學?；瘜W興趣小組知道二氧化錳作過氧化氫分解的催化劑后，再想探究其它一些物質(zhì)如氧化銅（CuO）是否也可作過氧化氫分解的催化劑。請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白。
（1）【問題】氧化銅（CuO）能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
（2）【猜想】氧化銅（CuO）能作過氧化氫分解的催化劑。
（3）【實驗驗證】
（4）【結論】氧化銅（CuO）能加快過氧化氫的分解速率，故氧化銅（CuO）能作為氧化氫分解的催化劑。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 實驗一 帶火星木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液分解速率非常緩慢，放出很少量氧氣，不能使帶火星木條復燃。 實驗二 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量（CuO），然后將帶火星的木條伸入試管中 氧化銅（CuO）能加快過氧化氫溶液的分解速率，能作為過氧化氨溶液分解的催化劑。
（5）【討論與反思】經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個依據(jù)，不能證明氧化銅（CuO）能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：
【實驗目的】探究在反應前后氧化銅的。
【實驗步驟】①準確稱量少量氧化銅的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，干燥，稱量；④對比反應前后氧化銅（CuO）的質(zhì)量。
【討論】如果氧化銅（CuO）在反應前后質(zhì)量不變，則說明氧化銅（CuO）可以作過氧化氫分解的催化劑。
（6）但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究氧化銅（CuO）的在反應前后。
（7）通過實驗，說明了氧化銅（CuO）是過氧化氫溶液分解的催化劑。請寫出該實驗中過氧化氫溶液分解的文字表達式。組卷：2引用：1難度：0.5