滬教版高一（上）高考題單元試卷：第2章 物質(zhì)的量（01）
發(fā)布：2024/12/18 12:30:2
一、選擇題（共29小題）
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1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3738引用：29難度：0.7 -
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4047引用：23難度：0.9 -
3．已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表．若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（ ?。?br />
組卷：1004引用：17難度：0.1 -
4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：609引用：17難度：0.9 -
5．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)．取該元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（ ）
組卷：1575引用：14難度：0.9 -
6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：576引用：19難度：0.9 -
7．已知t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含溶質(zhì)m克，若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復到t℃時，析出溶質(zhì)m1克．若原溶液蒸發(fā)c克水并恢復到t℃時，則析出溶質(zhì)m2克．用S表示該物質(zhì)在t℃時的溶解度，下式中正確的是（ ）
組卷：286引用：15難度：0.9 -
8．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（ ?。?/h2>
組卷：160引用：71難度：0.9 -
9．已知25%氨水的密度為0.91g?cm-3，5%氨水的密度為0.98g?cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ?。?/h2>
組卷：484引用：32難度：0.7 -
10．下列操作不能達到目的的是（ ?。?table class="edittable">
選項 目的 操作 A． 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 將25 g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸餾水中 B． 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾 C． 在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D． 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 組卷：1967引用：21難度：0.9
一、選擇題（共29小題）
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29．若20克密度為d克/厘米3的硝酸鈣溶液里含1克Ca2+，則NO3-離子的濃度是（ ?。?/h2>
組卷：866引用：17難度：0.7
二、解答題（共1小題）
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30．將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol?L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol?L-1，假定溶液體積不變，試計算：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）．
（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）．組卷：488引用：18難度：0.1