19.鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Zn原子價電子排布式為
。
(2)在《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO
3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO
3中,陰離子空間構(gòu)型為
,C原子的雜化形式為
。
(3)已知ZnF
2中含有離子鍵,不溶于有機(jī)溶劑,而ZnCl
2、ZnBr
2、ZnI
2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是
。
(4)Zn
2+能形成多種配合物,如工業(yè)冶煉金原理:2[Au(CN)
2]
-+Zn═2Au+[Zn(CN)
4]
2-。與CN
-互為等電子體的分子有
(只寫一種),1mol[Zn(CN)
4]
2-中含
molσ鍵。
(5)半導(dǎo)體材料硒化鋅的晶胞如圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系,可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子坐標(biāo)。在ZnSe晶胞坐標(biāo)系中,A點硒原子坐標(biāo)為
,B點鋅原子坐標(biāo)為
,則C點鋅原子坐標(biāo)為
。已知面心上硒與頂點硒之間距離為anm,用N
A代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則硒化鋅晶體的密度為
g?cm
-3。