2021-2022學年福建省漳州市薌城區(qū)正興學校等三校高二（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有1個選項符合題意）
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1．下列生活中的問題，不能用金屬鍵理論知識解釋的是（ ）
組卷：183引用：11難度：0.9 -
2．下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是（ ）
組卷：101引用：17難度：0.9 -
3．不久前，科學家研發(fā)了一種能讓人如魚那樣從水中持續(xù)不斷吸收氧氣的水晶材料——“海王水晶”，其吸收氧氣的能力依靠的是鈷離子。下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.7 -
4．下列對電子排布式或電子排布圖書寫的評價正確的是（ ?。?br />
選項 電子排布式或電子排布圖 評價 A O原子的電子排布圖： 
錯誤；違反泡利不相容原理 B N原子的電子排布圖： 
錯誤；違反洪特規(guī)則 C Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2 錯誤；違反能量最低原理 D Cu的電子排布式：[Ar]3d94s2 正確；符合構造原理 組卷：92引用：2難度：0.7 -
5．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是（ ）
組卷：46引用：3難度：0.5 -
6．下列各組微?；榈入娮芋w的是（ ?。?/h2>
組卷：58引用：1難度：0.9
二、填空題（含五道大題，共58分）
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18．磷是維持人體骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學反應。磷的幾種單質(zhì)結構如圖所示，回答下列相關問題。
（1）基態(tài)P原子的價電子排布圖為。
（2）P的第一電離能大于S的第一電離能的原因是。
（3）NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為（填化學式，下同），鍵角由大到小的順序為。
（4）三種磷的單質(zhì)中P原子的雜化方式均為雜化，其中白磷的鍵角為，黑磷屬于類似石墨的多層結構，其中層和層之間的作用力為，同層P原子之間的作用力為。
（5）黑磷晶胞結構如圖所示，若已知黑磷晶胞參數(shù)為a=3.313?，b=4.374?，c=10.473?，且知道一個晶胞中含有8個P原子，晶胞密度為Ng/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（已知：1?=1.0×10-10m）（列出計算式即可）。組卷：8引用：1難度：0.4 -
19．鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Zn原子價電子排布式為。
（2）在《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為，C原子的雜化形式為。
（3）已知ZnF2中含有離子鍵，不溶于有機溶劑，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是。
（4）Zn2+能形成多種配合物，如工業(yè)冶煉金原理：2[Au（CN）2]-+Zn═2Au+[Zn（CN）4]2-。與CN-互為等電子體的分子有（只寫一種），1mol[Zn（CN）4]2-中含molσ鍵。
（5）半導體材料硒化鋅的晶胞如圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標。在ZnSe晶胞坐標系中，A點硒原子坐標為，B點鋅原子坐標為（12，12，0），則C點鋅原子坐標為（34，14，14）。已知面心上硒與頂點硒之間距離為anm,用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則硒化鋅晶體的密度為g?cm-3。
組卷：6引用：1難度：0.5