2022年湖南省衡陽市衡陽一中高考化學二模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．科技發(fā)展離不開化學。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程。有關說法錯誤的是（ ）
組卷：104難度：0.5 -
3．下列說法正確的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.6 -
4．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們組成一種團簇分子，結構如圖所示。X、M的族序數均等于周期序數，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的，下列說法正確的是（ ?。?/h2>34組卷：33引用：2難度：0.5 -
5．常溫下，向 H2O2 溶液中滴加少量 Fe2（SO4）3溶液，反應原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：110引用：3難度：0.6 -
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，W原子的核電荷數等于X、Z原子的核電荷數之和，X和Z同主族．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：73引用：7難度：0.7
三、非選擇題：本題共4小題，共50分。
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18．研究氮、碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義。
（1）過渡金屬催化還原氮氣合成氨具有巨大前景。催化過程一般有吸附-解離-反應-脫附等過程，圖示為N2和H2在固體催化劑表面合成氨反應路徑的勢能面圖（部分數據略），其中“*”表示被催化劑吸附。
氨氣的脫附是過程（填“吸熱”或“放熱”），合成氨的熱化學方程式為；
若將2.0mol N2和6.0mol H2通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進行反應。曲線A表示T2溫度下n（H2）的變化，曲線B表示T1溫度下n（NH3）的變化，T2溫度下反應到a點恰好達到平衡。
①溫度T1（填“＞”“＜”或“=”下同）T2。T1溫度下恰好平衡時，曲線B上的點為b（m,n），則m12，n2；
②T2溫度下，若某時刻，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則此時v（正）（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）。
（2）以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應可制得水煤氣，涉及反應如下：
a.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH1=+131.3kJ?mol-1K1
b.C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）ΔH2=+90.3kJ?mol-1K2
c.CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.0kJ?mol-1K3
三個反應的平衡常數隨溫度變化的關系如圖所示，則表示K1、K2、K3的曲線分別是、、。
（3）CO2在Cu-ZnO催化下，同時發(fā)生如下反應①、②，是解決溫室效應和能源短缺的重要手段。
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＜0
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0
在容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，充入一定量的CO2和H2，起始及達平衡時，容器內各氣體的物質的量及總壓強如下表所示：
若容器內反應①、②均達到平衡時，P0=1.4p,反應①的平衡常數Kp=CO2 H2 CH3OH CO H2O 總壓強/KPa 起始/mol 0.5 0.9 0 0 0 P0 平衡/mol n 0.3 p （KPa）-2。（用含p的式子表示）組卷：85引用：4難度：0.5 -
19．2020年美國宣布批準Koseluge上市，給神性纖維瘤病兒童患者帶來福音，下圖是合成Koseluge的重要中間體的合成路線。
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為：；系統(tǒng)命名法命名為。
（2）D的分子式為。
（3）由D生成E的化學方程式為。
（4）由E生成F和F生成G的反應類型分別為、。
（5）芳香化合物H是B的同分異構體，可以發(fā)生銀鏡反應，不與氯化鐵發(fā)生顯色反應，共有種，其中核磁共振氫譜為兩組峰的結構簡式為； （不考慮 O-F直接相連情況）
（6）請仿照以上路線，無機試劑任選，設計由
和
合成
的路線。。組卷：35引用：3難度：0.5