新人教版選修4《第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》2015年單元測(cè)試卷（內(nèi)蒙古滿洲里九中）

一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．υ（D）=0.4 mol/（L?s）	B．υ（C）=0.5 mol/（L?s）
  C．υ（B）=0.6 mol/（L?s）	D．υ（A）=0.15 mol/（L?s）
  組卷：559引用：121難度：0.7

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• 2．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g），若經(jīng)5秒鐘后，剩下的A是2.5mol,則B的反應(yīng)速率是（　?。?/h2>

  A．0.45mol/（L?s）	B．0.15mol/（L?s）
  C．0.225mol/（L?s）	D．0.9mol/（L?s）
  組卷：120引用：23難度：0.9

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• 3．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是（　　）

  A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等

  B．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

  C．正逆反應(yīng)的速率均為零

  D．正逆反應(yīng)的速率相等
  組卷：240引用：25難度：0.9

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• 4．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）；△H＜0，m+n＞q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　　）

  A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

  B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的 m n 倍

  C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

  D．若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n：m
  組卷：135引用：37難度：0.9

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• 5．下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

  B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

  C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

  D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
  組卷：344引用：61難度：0.9

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• 6．對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（　?。?/h2>

  A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

  C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

  D．改變平衡混合物的組成
  組卷：306引用：38難度：0.9

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• 7．如圖是關(guān)于反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，同時(shí)加壓

  B．降低溫度，同時(shí)減壓

  C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

  D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑
  組卷：800引用：45難度：0.9

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二、填空（本題包括4個(gè)小題，共46分）

• 21．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示

   

  ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

   

  （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?br />（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
  CO和H₂O濃度變化如圖所示，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

   

  mol?L^-1?min^-1； 用H₂表示在4～5min時(shí)的平均反應(yīng)速率為

   

  
  

  時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
  0	0.200	0.300	0	0
  2	0.138	0.238	0.062	0.062
  3	c1	c2	c3	c3
  4	c1	c2	c3	c3
  5	0.116	0.216	0.084
  6	0.096	0.266	0.104

  （3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表所示：
  ①表中3min～4min之間反應(yīng)處于

   

  狀態(tài)； c₁數(shù)值

   

  0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）
  ②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是

   

   （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

   

   （單選）
  a.增加水蒸氣     b.降低溫度     c.使用催化劑     d.增加氫氣濃度。
  組卷：41引用：6難度：0.3

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• 22．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問題：
  （1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率

   

  （填“加快”、“減慢”或“不變”）。
  （2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡

   

  。
  A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
  C．一定不移動(dòng)                    D．不一定移動(dòng)
  （3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為

   

  ；容器的容積為

   

  。
  組卷：69引用：17難度：0.5

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