2021-2022學年甘肅省白銀市會寧四中高三（上）第四次月考化學試卷

一、單選題（15題，每小題3分，共45分）

• 1．下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．分子篩常用于分離、提純氣體混合物，但不能用于液體混合物分離

  B．BaSO4可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐，還可用作白色顏料

  C．光照下，NOx在空氣中與碳氫化合物發(fā)生作用，可產(chǎn)生光化學煙霧

  D．鐵的化合物應用廣泛，F(xiàn)eCl3，F(xiàn)eSO4常用作凈水劑
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．1mol白磷分子（P4，分子結(jié)構(gòu)為正四面體）中含有共價鍵的數(shù)目為4NA

  B．向100mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入足量Zn粉充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01NA

  C．5.6g鐵粉與3.36L氯氣充分反應生成NA個FeCl3分子

  D．30g乙酸、乳酸（C3H6O3）、葡萄糖混合物完全燃燒消耗O2分子數(shù)為NA
  組卷：6引用：3難度：0.5

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• 3．下列離子方程式不正確的是（　　）

  A．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

  B．將CuO溶于過量的氨水中：CuO+4NH3?H2O═Cu（NH3）42++2OH-+3H2O

  C．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2：CO+H2O+CO32-═2HCO3-

  D．NH4Al（SO4）2溶液中加入足量的氫氧化鋇（偏鋁酸鋇可溶）：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+AlO2-+NH3?H2O
  組卷：2引用：2難度：0.6

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• 4．下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　?。?br />

  	目的	方案設計	現(xiàn)象和結(jié)論
  A	探究NO2能否支持燃燒	取少量濃硝酸加熱分解，將產(chǎn)物先通入濃硫酸，后用集氣瓶收集氣體	將帶火星的木條放置瓶內(nèi)，木條復燃，不能說明NO2支持燃燒
  B	鑒別NaCl和NaNO2溶液	分別取少量溶液于試管中，然后滴加酸性的KMnO4	若紫紅色褪去，則該溶液為NaCl溶液
  C	向盛有H2O2溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的硫酸亞鐵	溶液變成棕黃色，一段時間后產(chǎn)生氣泡，隨后生成紅褐色沉淀。	Fe2+被H2O2氧化為Fe3+；Fe3+催化H2O2分解為O2，且反應放熱，促進了Fe3+的水解
  D	探究淀粉在酸性條件下的水解程度	取少量淀粉溶液，加入適量稀硫酸加熱5min后，再加NaOH中和硫酸，最后滴加碘水	溶液無明顯現(xiàn)象，則淀粉完全水解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：35引用：3難度：0.5

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• 5．關(guān)于反應Cu（NO₃）₂?3H₂O

  △

  CuO+NO₂↑+O₂↑+H₂O↑（反應未配平），下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4：1

  B．生成22.4LO2時，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

  C．將充分分解后所得的氣體收集于一密閉容器中，充分靜置反應，所得溶液中硝酸與水的物質(zhì)的量之比為1：1

  D．Cu（NO3）2?3H2O中的銅元素被氧化
  組卷：12引用：3難度：0.5

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• 6．如圖是乙烯催化氧化生成乙醛的過程（部分相關(guān)離子未畫出），下列描述正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202405/193/6e7efcda.png" style="vertical-align:middle" />

  A．過程Ⅰ和過程V均發(fā)生了氧化還原反應

  B．整個轉(zhuǎn)化過程中，只有 P d C l 2 - 4 在反應中起到催化劑的作用

  C．根據(jù)整個過程的總反應，理論上生成1mol CH3CHO，電子轉(zhuǎn)移為4mol

  D．若原料是丙烯，則產(chǎn)物可能是丙醛和丙酮
  組卷：2引用：3難度：0.6

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二、非選擇題（共55分）

• 18．高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
  
  相關(guān)金屬離子[c₀（Mⁿ⁺）=0.1 mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
  

  金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
  開始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
  沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

  （1）“濾渣1”含有S和

   

  ；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式

   

  。
  （2）“氧化”中添加適量的MnO₂的作用是

   

  。
  （3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為

   

  ～6之間。
  （4）“除雜1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“濾渣3”的主要成分是

   

  。
  （5）“除雜2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺．若溶液酸度過高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是

   

  。
  （6）寫出“沉錳”的離子方程式

   

  。
  （7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4．當x=y=

  1

  3

  時，z=

   

  。
  組卷：2113引用：15難度：0.5

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【選修五：有機化學基礎】

• 19．化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
  
  回答下列問題：
  （1）A中的官能團名稱是

   

  ．
  （2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳．寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標出B中的手性碳

   

  ．
  （3）寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

   

  ．（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個）
  （4）反應④所需的試劑和條件是

   

  ．
  （5）⑤的反應類型是

   

  ．
  （6）寫出F到G的反應方程式

   

  ．
  （7）設計由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅）制備的合成路線

   

  （無機試劑任選）．
  組卷：2100引用：11難度：0.5

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