2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市常熟中學(xué)高二（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（12月份）（選修）

一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)能提高汽車(chē)尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的

  C．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加生石灰降低土壤的堿性

  D．活性污泥法處理污水時(shí)，水中的含氮化合物轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析
• 2．下列與化學(xué)反應(yīng)中能量變化相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．水結(jié)成冰的過(guò)程中，ΔH＜0、ΔS＜0

  B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨能量的變化

  C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在 光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
  組卷：24引用：1難度：0.7

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• 3．工業(yè)上合成氮的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．反應(yīng)中斷裂1molN≡N鍵的同時(shí)形成6molN-H鍵

  B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中N2和NH3的體積比一定為1：2

  C．反應(yīng)混合物中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．若在恒器、恒壓容器中由正向開(kāi)始該反應(yīng)，則在未達(dá)到平衡狀態(tài)前容器的體積逐漸減小
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析
• 4．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/div>

  A．碳酸氫鈉發(fā)生水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

  B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

  C．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb-2e-=Pb2+

  D．已知?dú)錃獾臒嶂禐?43kJ?g-1，則有2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-572kJ?mol-1
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 5．反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.2kJ?mol^-1，是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一，在容積恒為2L的密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH₂O混合加熱到830℃發(fā)生上述反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化為80%。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.16mol?L-1?min-1

  B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式為K= 0 . 2 mol ? L - 1 × 3 . 2 mol ? L - 1 0 . 8 mol ? L - 1 × 0 . 8 mol ? L - 1

  C．達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量為65.92kJ

  D．平衡時(shí)間容器中通入He增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
  組卷：17引用：2難度：0.7

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• 6．下列實(shí)驗(yàn)裝置，不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202204/29/715f557a.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用甲裝置測(cè)量稀鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)熱

  B．用乙裝置驗(yàn)證純水中存在水的電離

  C．用丙裝置制取少量Fe（OH）2沉淀

  D．用丁裝置測(cè)定某NaOH溶液的濃度
  組卷：2引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：本題包括4題，共計(jì)58分。

• 17．霧霾由多種污染物形成，包含顆粒物（PM_2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等?；瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。
  
  （1）已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ?mol^-1
  ②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₂=-116.5kJ?mol^-1
  ③N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₃=+180.5kJ?mol^-1
  廢氣中NO₂與CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）研究發(fā)現(xiàn)利用NH₃可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO．NH₃與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：2、1：1.5、3：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖1所示。
  ①曲線(xiàn)a中，NO的起始濃度為6×10^-4mg?m^-3，從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)經(jīng)過(guò)10s,則該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為

   

  mg?m^-3?s^-1。
  ②曲線(xiàn)c對(duì)應(yīng)的NH₃與NO的物質(zhì)的量之比是

   

  ，其理由是

   

  。
  （3）炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO₂．活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖2所示。
  無(wú)水情況下，一個(gè)氧分子的活化能為

   

  ，容易活化氧分子的條件是

   

  （填“有水”或“無(wú)水”）。
  （4）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O構(gòu)成的電池既能有效消除氮氧化物的排放，減輕霧霾污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖3所示。
  ①B極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，A極生成N₂的體積為

   

  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
  組卷：41引用：3難度：0.6

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• 18．用方鉛礦（主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS等）和軟錳礦（主要成分為MnO₂，還有少量Fe₂O₃、Al₂O₃ 等雜質(zhì)）制備PbSO₄和Mn₃O₄的工藝流程如圖：
  
  已知：①浸取中主要反應(yīng)：PbS+MnO₂+4HCl═MnCl₂+PbCl₂+S+2H₂O；
  ②PbCl₂難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）═PbCl₄^2-（aq） ΔH＞0；
  ③Mn₃O₄是黑色不溶于水的固體，制備原理為：6MnCl₂+O₂+12NH₃?H₂O═2Mn₃O₄↓+12NH₄Cl+6H₂O。
  （1）根據(jù)以下圖象分析，“浸取”過(guò)程反應(yīng)的最佳條件是

   

  。
  
  （2）請(qǐng)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，加入飽和NaCl溶液的目的是

   

  。
  （3）“浸取”過(guò)程中MnO₂將Fe²⁺氧化的離子方程式為

   

  。
  （4）加入物質(zhì)A可用于調(diào)節(jié)酸浸液的pH，使某些金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，A可以是

   

  。
  a.MnCO₃
  b.NaOH
  c.ZnO
  d.PbO
  （5）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

   

  。
  （6）已知反應(yīng)溫度和溶液pH對(duì)Mn₃O₄的純度和產(chǎn)率影響分別如圖1、圖2所示，據(jù)此請(qǐng)補(bǔ)充完整由濾液X制備Mn₃O₄的實(shí)驗(yàn)方案：將濾液X

   

  ，用氨水

   

  ，在不斷攪拌下

   

  ，靜置后過(guò)濾，

   

  ，真空干燥4小時(shí)得產(chǎn)品Mn₃O₄。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：氨水、空氣、蒸餾水）
  
  組卷：6引用：1難度：0.6

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