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2023-2024學(xué)年廣東省深圳市新安中學(xué)(集團)高中部高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/14 1:0:1

一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題2分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。

  • 1.能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān),下列不屬于新能源開發(fā)利用的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    A.火力發(fā)電 B.風(fēng)力發(fā)電 C.潮汐能發(fā)電 D.光伏發(fā)電

    組卷:10引用:1難度:0.8
  • 2.下列科技成果中蘊含的化學(xué)知識敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:22引用:2難度:0.9
  • 3.下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是( ?。?/h2>

    組卷:1681引用:89難度:0.8
  • 4.侯氏制堿法的反應(yīng)原理:NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(  )

    組卷:18引用:1難度:0.7
  • 5.測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的濃硫酸,稀釋;②轉(zhuǎn)移定容得待測液;③移取20.00mL待測液,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定.上述操作中,不需要用到的儀器為(  )

    組卷:54引用:5難度:0.6
  • 6.汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成無毒無害的氣體:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:10引用:1難度:0.6

二、非選擇題:共4題,共56分。

  • 19.減少CO2排放,提高CO2綜合利用具有重要意義。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物,主要有以下反應(yīng):
    反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?ΔH1=-49.6kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g)?ΔH2=+23.4kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)?ΔH3
    (1)ΔH3=
     
    kJ?mol-1。
    (2)在一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,下列能表明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有
     
    (填字母)。
    A.混合氣體的密度不再變化
    B.氣體的壓強不再變化
    C.CH3OH的體積分數(shù)不再變化
    D.n(CO2):n(H2):n(H2O):n(CH3OH)=1:3:1:1
    (3)反應(yīng)Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g),反應(yīng)到某時刻時測得各組分濃度如下:
    物??質(zhì) CH3OCH3(g) H2O(g) CH3OH(g)
    濃度/(mol?L-1 1.8 1.8 0.4
    此時v
     
    v(填“>”、“<”或“=”),當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)=
     

    (4)在某壓強下,反應(yīng)Ⅲ在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=
     
    ;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)恒壓下將CO2和H2按體積比為1:3混合,在某催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ,在相同的時間段內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性隨溫度的變化如下表所示。
    其中CH3OH的選擇性=
    C
    H
    3
    OH
    的物質(zhì)的量
    反應(yīng)的
    C
    O
    2
    的物質(zhì)的量
    ×100%。
    溫度 210℃ 230℃ 250℃ 270℃ 290℃
    CO2的轉(zhuǎn)化率 18% 48% 40% 32% 30%
    CH3OH的選擇性 40% 25% 22.5% 20% 16%
    在上述條件下合成甲醇的最佳溫度是,此時甲醇的產(chǎn)率為
     
    。

    組卷:7引用:1難度:0.5
  • 20.醋酸鈉(CH3COONa)是一種常用的防腐劑和緩沖劑。
    (1)某小組探究外界因素對CH3COONa水解程度的影響。
    甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如下(表中溶液濃度均為0.10mol?L-1);
    i.實驗
     
     
    (填序號),探究加水稀釋對CH3COONa水解程度的影響;
    ii.實驗1和3,探究加入
    NH
    +
    4
    對CH3COONa水解程度的影響;
    iii.實驗1和4,探究溫度對CH3COONa水解程度的影響。
    序號 溫度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH
    1 25℃ 40.0 0 0 A1
    2 25℃ 4.0 0 36.0 A2
    3 25℃ 20.0 10.0 a A3
    4 40℃ 40.0 0 0 A4
    ①加水稀釋CH3COONa溶液的過程中,下列表達式的數(shù)值變小的是
     
    。
    A.c(OH-
    B.c(H+)?c(OH-
    C.
    c
    CH
    3
    CO
    O
    -
    c
    CH
    3
    COOH

    D.
    c
    OH
    -
    c
    CH
    3
    COOH

    ②根據(jù)甲同學(xué)的實驗方案,補充數(shù)據(jù):a=
     
    。
    ③實驗測得A1>A3,該結(jié)果不足以證明加入
    NH
    +
    4
    促進了CH3COONa的水解。
    根據(jù)
     
    (填一種微粒的化學(xué)式)的濃度增大可以說明加入
    NH
    +
    4
    能促進CH3COONa的水解。
    ④已知CH3COONa水解為吸熱反應(yīng),甲同學(xué)預(yù)測A1<A4,但實驗結(jié)果為A1>A4。
    實驗結(jié)果與預(yù)測不一致的原因是
     
    。
    (2)小組通過測定不同溫度下CH3COONa的水解常數(shù)Kh確定溫度對CH3COONa水解程度的影響。
    查閱資料:Kh=
    c
    2
    O
    H
    -
    c
    0
    -
    c
    O
    H
    -
    ,c0為CH3COONa溶液起始濃度。
    試劑:CH3COONa溶液、0.1000mol?L-1鹽酸、pH計。
    實驗:測定40℃下CH3COONa水解常數(shù)Kh,完成下表中序號7的實驗。
    序號 實驗 記錄的數(shù)據(jù)
    5 取20.00mLCH3COONa溶液,用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至終點,測CH3COONa溶液的濃度 消耗鹽酸體積為VmL
    6 測40℃純水的pH b
    7
     
    c
    在50℃和60℃下重復(fù)上述實驗。
    數(shù)據(jù)處理:40℃下,Kh=
     
    (用含V、b、c的計算式表示)
    實驗結(jié)論:Kh(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃),溫度升高,促進CH3COONa水解。

    組卷:37引用:1難度:0.7
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