2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣九年級（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1．“改善環(huán)境質(zhì)量，推動(dòng)綠色發(fā)展”是當(dāng)前環(huán)保工作的重點(diǎn)。下列做法不符合這一要求的是（ ?。?/h2>
組卷：662引用：61難度：0.9 -
2．下列過程中包含化學(xué)變化的是（ ）
組卷：174引用：11難度：0.6 -
3．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.8 -
4．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：2難度：0.6 -
5．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO）。NaClO中氯元素的化合價(jià)為（ ?。?/h2>
組卷：317引用：27難度：0.5 -
6．下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ?。?/h2>
組卷：63引用：12難度：0.9 -
7．下列符號(hào)表示2個(gè)氧原子的是（ ）
組卷：144引用：8難度：0.9 -
8．下列食物的近似pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（ ?。?/h2>
組卷：175引用：78難度：0.9
二、解答題（共5小題，滿分60分）
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24．某工廠從含銅廢料中回收銅的生產(chǎn)流程如下。（提示：含銅廢料中，除銅外其余物質(zhì)不與氧氣或稀硫酸反應(yīng)且不溶于水。）
（1）“酸浸”步驟需加熱。寫出該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）操作Ⅰ的名稱是，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。經(jīng)操作Ⅰ分離所得溶液顯色，含有的微粒屬于陽離子的有（填微粒符號(hào)）。
（3）過量試劑X與操作Ⅰ分離所得溶液發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和。
（4）淺綠色的濾液經(jīng)過、、過濾、冰水洗滌和干燥，可以得到主要成分為硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O），干燥需要在低溫條件下進(jìn)行原因是。
（5）取27.8gFeSO4?7H2O隔絕空氣加熱至不同的溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，寫出90℃殘留物的化學(xué)式。
組卷：136引用：2難度：0.3 -
25．金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。
Ⅰ.金屬的銹蝕及防護(hù)
（1）鐵生銹，實(shí)際上是鐵與（填化學(xué)式）共同作用的結(jié)果。下列情況下鐵制品最易生銹的是。（填序號(hào)）。
a.潮濕空氣中
b.干燥空氣中
c.部分浸入食鹽水中
（2）除去鐵制品表面的鐵銹除了可以用砂紙打磨，還可以用稀硫酸除去，原因是。（用化學(xué)方程式表示）
Ⅱ.金屬的冶煉和探究
（3）教材中工業(yè)煉鐵使用的設(shè)備是高爐，豎爐煉鐵也是一種重要的煉鐵方法，其工藝流程如圖所示。
①該工藝流程中，甲烷的作用是。
②該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。
（4）如圖為實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的方式來制取高純度鐵。
①圖中盛放氧化鐵的儀器名稱是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
②已知?dú)溲趸c溶液能與CO2反應(yīng)，裝置G的作用是。
（5）化學(xué)興趣小組的小澤同學(xué)模仿工業(yè)高爐煉鐵原理，在如圖1所示裝置中用C還原CuO制取金屬Cu。
①裝置中氣球的作用是。
②停止加熱前興趣小組經(jīng)討論，認(rèn)為不需要先斷開a和b的連接處，原因是。
③為確定反應(yīng)的最佳溫度，興趣小組利用原位X射線粉末衍射儀來測定不同溫度下反應(yīng)4小時(shí)后的固體物質(zhì)成分，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（該圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同），據(jù)圖回答下列問題：
a.400℃時(shí)，反應(yīng)的固體產(chǎn)物中含有Cu和。
b.用CO還原CuO制取純凈的Cu,反應(yīng)溫度至少要控制在℃以上。
④取純凈的CuO32g放在管中，控制溫度在上面中所選的溫度下實(shí)驗(yàn)，最終得到固體產(chǎn)物Cu和Cu2O的質(zhì)量的為27.2g,其中單質(zhì)Cu的質(zhì)量是g（寫出解題過程）。組卷：230引用：2難度：0.4