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2015-2016學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市涇陽(yáng)縣云陽(yáng)中學(xué)高二(上)定時(shí)訓(xùn)練化學(xué)試卷(11.27)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(共10小題,每小題3分,滿分30分)

  • 1.t℃時(shí),水的離子積為KW,該溫度下將a mol?L-1一元酸HA與b mol?L-1一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是( ?。?/h2>

    組卷:299引用:19難度:0.9
  • 2.某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2.下列對(duì)該溶液的敘述中,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:119引用:7難度:0.9
  • 3.1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng),是該堿溶液的pH等于(  )

    組卷:885引用:31難度:0.9
  • 4.在t℃時(shí),某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12.向該溶液中逐漸滴加入pH=c的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示:
     序號(hào) 氫氧化鋇溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
     ① 22.00 0.00 8
     ② 22.00 18.00 7
     ③ 22.00 22.00 6
    假設(shè)溶液混合后的體積變化忽略不計(jì),則c為(  )

    組卷:163引用:7難度:0.5

二、解答題(共2小題,滿分6分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)11.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)以下實(shí)驗(yàn):將pH═2的兩種酸溶液HA,HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)HA為
     
    酸,HB為
     
    酸;(填“強(qiáng)”或“弱”)
    (2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?
     
    (用酸、堿化學(xué)式表示);將稀釋后的HA溶液利MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為
     
    ;(填“大于”、“小于“或“等于”)
    (3)若b+c=14,則MQH為
     
    堿(填“強(qiáng)“或“弱”).將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得很合溶液的pH
     
    7(填“大于”、“小于“或“等于”)

    組卷:133引用:5難度:0.1
  • 12.現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸?、诖姿帷、蹥溲趸c?、苈然@
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))
     

    (2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是
     

    (3)已知t℃,KW=1×10-13,則t℃
     
    (填“>”、“<”或“=”)25℃.在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a:b=
     

    (4)25℃時(shí),有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:
    ①若x+y=14,則a/b=
     
    (填數(shù)據(jù));
    ②若x+y=13,則a/b=
     
    (填數(shù)據(jù));
    ③若x+y>14,則a/b=
     
    (填表達(dá)式);
    ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為
     
    (填表達(dá)式).

    組卷:47引用:4難度:0.5
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