2022-2023學年湖北省高三（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項最符合題意。

• 1．東莞制造走向世界。下列產(chǎn)品的主要材料屬于新型無機非金屬材料的是（　?。?br />

  A．Laeeb毛絨玩具	B．冰墩墩外殼	C．FIFA官方紀念品	D．松山湖清芯半導體SiC器件

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：31引用：3難度：0.7

  解析

• 2．布洛芬是一種解熱慎痛藥，可用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱。其結構簡式如圖所示。下列關于布洛芬的敘述中正確的是（　　）

  A．分子式為C13H16O2

  B．能與NaHCO3溶液反應生成CO2

  C．該分子中最多有8個碳原子位于同一平面

  D．能發(fā)生取代反應和氧化反應，不能發(fā)生加成反應
  組卷：83引用：5難度：0.5

  解析

• 3．2022年10月31日我國空間站夢天實驗艙成功進入預定軌道，并于11月3日順利轉位，標志中國空間站的正式落成。下列相關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．運載火箭動力來源液氫在發(fā)射時發(fā)生還原反應

  B．長征五號運載火箭的底漆丙烯酸聚氨酯屬于合成高分子涂料

  C．鋁合金的導熱性好、熔點低，可用作夢天實驗艙的“鎧甲”

  D．空間站太陽翼表層覆蓋的砷化鎵電池片能將化學能轉變?yōu)殡娔?/label>
  組卷：142引用：6難度：0.8

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、 SO 2 - 4 、 NO - 3

  B．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、Ca2+、 HCO - 3 、 NO - 3

  C．pH=13的溶液：Na+、K+、 SO 2 - 4 、 HCO - 3

  D．水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液： NH + 4 、K+、 CO 2 - 3 、Cl-
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 5．勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目的原理解釋正確的是（　?。?br />

  選項	勞動項目	原理解釋
  A	用石膏改良鹽堿土壤	硫酸鈣顯酸性
  B	用糯米釀制米酒	酵母菌可以使淀粉直接水解為酒精
  C	用熟香蕉催熟獼猴桃生果	香蕉釋放的酯可加速生果成熟
  D	用“爆炸鹽”（含2Na2CO3?3H2O2）洗滌衣物	過碳酸鈉水溶液顯堿性、有強氧化性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：28引用：5難度：0.7

  解析

• 6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

  B．25℃、1.01×105 Pa狀態(tài)下，1 mol SO2中含有的原子總數(shù)為3NA

  C．常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

  D．1L 1.0 mol?L-1鹽酸中含有NA個HCl分子
  組卷：55引用：3難度：0.9

  解析

二、非選擇題：共4題，共55分。

• 18．工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如圖所示：
  
  已知：（1）鋰輝石的主要成分為LiO₂Al₂O₃4SiO₂。其中含少量Ca、Mg元素。
  （2）LiO₂?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（濃）

  250

  -

  300

  ℃

  Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?4H₂O。
  （3）某些物質的溶解度（S）如下表所示：
  

  T/℃	20	40	60	80
  S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
  S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

  回答下列問題：
  （1）從濾流1中分離出Al₂O₃的流程如圖所示：
  
  寫出生成沉淀的離子方程式：

   

  。
  （2）已知濾渣2的主要成分有

   

  。
  （3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的目的是

   

  。
  （4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下：
  a.將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇性透過膜隔開，用惰性電極電解。
  b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。
  ①a中電解時所用的是

   

  （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
  ②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因是

   

  b中生成Li₂CO₃反應的化學方程式是

   

  。
  （5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為FePO₄+Li

  放電

  充電

  LiFePO₄，電池中的固體電解質可傳導Li⁺，寫出該電池放電時的正極反應：

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

• 19．CH₄、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
  （1）一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），工業(yè)上可利用此反應生產(chǎn)合成氨原料氣H₂。
  ①定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.66molCH₄和2.4molH₂O（g）發(fā)生上述反應，CO（g）的物質的量隨時間的變化如圖甲所示。0～2min內(nèi)的平均反應速率v（H₂）=

   

  。平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時容器內(nèi)壓強的比值為

   

  。
  ②下列措施能加快反應速率的是

   

  （填字母）。
  A．恒壓時充入He
  B．升高溫度
  C．恒容時充入CH₄
  D．及時分離出CO
  ③第1分鐘時v_正（CO）

   

  第2分鐘時v_逆（CO）（填“＞”“＜”“=”或“無法比較”）
  ④下列能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  a.v_逆（CH₄）=3v_正（H₂）
  b.恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
  c.CH₄（g）、H₂O（g）濃度保持不變
  d.CH₄（g）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）的物質的量之比為1：1：1：3
  e.斷開3molH-H鍵的同時斷開2molO-H鍵
  （2）用CH₄和O₂組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖乙。電極d是

   

  （填“正極”或“負極”），電極c的電極反應式為

   

  。
  組卷：35引用：3難度：0.4

  解析