2023年湖南省百校聯(lián)考高考化學摸底試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．從日常生活到科技前沿，化學無處不在。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．熱水泡茶涉及萃取、分液等操作

  B．天然奶油、黃油等是從牛奶或羊奶中提取出的半固態(tài)物質(zhì)，屬于蛋白質(zhì)

  C．速滑競賽服使用聚氨酯材料可減少空氣阻力，聚氨酯是高分子材料

  D．用于制造“山東艦”上艦載機降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無機非金屬材料
  組卷：109引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　　）
  

  A.制取少量CO2	B.鈉的燃燒	C.制備NaHCO3	D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：64引用：3難度：0.5

  解析

• 3．已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑（）被廣泛應用于有機合成和聚合反應、分離與提純以及電化學研究中。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．電負性：Cl＞C＞H

  B．五元環(huán)處于同一平面，則兩個氮原子的雜化方式分別為sp3、sp2

  C．1mol氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有σ鍵數(shù)目為16NA

  D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化學鍵類型：離子鍵、共價鍵
  組卷：73引用：2難度：0.6

  解析

• 4．綠柱石（X₃Z₂W₆Y₁₈）是一種重要的礦物。X、Y、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且價電子數(shù)和為15。X、Z、W處于相鄰的主族，X²⁺和Z³⁺的電荷與半徑之比相近，導致兩元素性質(zhì)相似。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：Z＜W，第二電離能：Z＞W(wǎng)

  B．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

  C．XY是堿性氧化物，WY2是酸性氧化物

  D．已知W、Y都可與氫氣生成氫化物，電負性Y＞W(wǎng)＞H
  組卷：100引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列工業(yè)生產(chǎn)過程中所發(fā)生反應的離子方程式，不正確的是（　?。?/h2>

  A．海水提鎂中用石灰乳沉鎂：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

  B．海水提溴中用SO2水溶液富集溴：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

  C．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 電解 H2↑+Cl2↑+2OH-

  D．侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉：NH3+H2O+CO2+Na+═NaHCO3↓+NH4+
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析

• 6．二氧化鍺常用作有機物的催化劑以及半導體的原料。一種從ZnO煙塵（主要成分為ZnO?GeO₂，含ZnS、PbO₂、CaO、FeO等雜質(zhì)）中提純二氧化鍺的工藝流程如圖。
  
  已知：GeO₂?nH₂O在濃鹽酸中的溶解度很低。
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在濾液中加入ZnO固體調(diào)pH，先得Fe（OH）3沉淀，后得Zn（OH）2沉淀

  B．“沉鍺”后分離出單寧與Ge4+的產(chǎn)物所用玻璃儀器為玻璃棒、分液漏斗、燒杯

  C．GeCl4水解的離子方程式為Ge4++（n+2）H2O═GeO2?nH2O+4H+

  D．“水解”操作時為保證GeCl4，水解徹底進行，需加入過量高純水
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：共4小題，共58分。

• 17．我國科學家首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，關(guān)鍵的一步是利用化學催化劑將高濃度CO₂還原成CH₃OH。CO₂催化加氫制CH₃OH的反應體系中，發(fā)生的主要反應如下。
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH+H₂O（g）ΔH₁
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  Ⅲ．CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₃
  回答下列問題：
  （1）已知上述反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系為：lnK₁=x+

  A

  T

  ，lnK₂=y+

  B

  T

  ，lnK₃=z+

  C

  T

  （x、y、z、A、B、C均為常數(shù)，A、C均大于零，B小于零）。則反應Ⅰ的活化能E_a（正）

   

  E_a（逆），

  Δ

  H

  1

  Δ

  H

  3

  的數(shù)值范圍是

   

  。
  （2）反應Ⅰ可能的反應歷程如圖所示。已知：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量；TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。
  則反應歷程中決速步驟的反應方程式為

   

  。
  （3）在催化劑作用下，將1molCO₂和2molH₂的混合氣體充入一恒容密閉容器中進行反應，達平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。
  
  
  ①250℃后，隨溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量幾乎不變的原因是

   

  。
  ②T℃時，反應的初始壓強為p₀，平衡時甲醇的選擇性（生成甲醇消耗的CO₂在CO₂總消耗量中占比）為

   

  ，反應Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

   

  （K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量的分數(shù)）。若再向密閉容器中通入CO₂和H₂O（g），使二者分壓均增大0.1p₀，則H₂的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  組卷：63引用：2難度：0.5

  解析

• 18．化合物Ⅰ是一種治療抑郁癥的藥物，一種合成路線如圖。
  
  已知：?。甊₁CHO+CH₂（COOH）₂

  ①

  吡啶

  △

  ②

  H

  +

  R₁CH=CHCOOH

  R

  2

  OOCC

  H

  2

  CN

  催化劑

  
  ⅱ．R₄OH

  C

  H

  3

  S

  O

  2

  C

  l

  三乙胺

  R

  3

  OH

  N

  a

  H

  R₄OR₃
  回答下列問題：
  （1）A的名稱為

   

  ，C中官能團有

   

  種。
  （2）B→C反應的化學方程式為

   

  。
  （3）C→D的反應類型為

   

  ，G的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （4）M的分子式為C₇H₆O₃，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ，則M的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有

   

  種。
  ①遇FeCl₃溶液變紫色；
  ②只含一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
  ③1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1molH₂。
  （5）已知ⅰ．R₁CH=CH₄₂

  ①

  O

  3

  ②

  Z

  n

  ,

  H

  2

  O

  R₁CHO+R₂CHO；
  ⅱ．

  H

  2

  O

  2

  乙酸

  
  根據(jù)相關(guān)信息，寫出為主要原料制備M的合成路線：

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析