2022年湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)一中高考化學(xué)模擬試卷（4月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．德?tīng)査―elta），是新冠病毒變異毒株，傳播性更強(qiáng)，其成分含有蛋白質(zhì)

  B．中芯國(guó)際是我國(guó)生產(chǎn)芯片的龍頭企業(yè)，所生產(chǎn)芯片的主要成分是二氧化硅

  C．市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作。忌長(zhǎng)期用肥皂或堿性較強(qiáng)的液體洗滌

  D．“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體，使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
  組卷：51引用：8難度：0.6

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• 2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子

  B．1.0L1.0mol?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

  C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA

  D．O2和O3的混合氣體48g共含有氧原子數(shù)為3NA
  組卷：74引用：4難度：0.5

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• 3．對(duì)下列過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的（　?。?/div>

  A．用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+

  B．向氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

  C．用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過(guò)程：

  D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
  組卷：37引用：2難度：0.6

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• 4．有機(jī)物A是一種多靶向性抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)有機(jī)物A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，原理相同

  B．1molA完全水解，消耗2molNaOH

  C．分子式為C12H13O2Br

  D．所有碳原子可能處于同一平面
  組卷：27引用：3難度：0.7

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• 5．硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物（NO_x）。常溫下，將煙氣與H₂的混合氣體通入Ce（SO₄）₂與Ce₂（SO₄）₃的混合溶液中可實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示（以NO為例）。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

  B．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2

  C．反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的物質(zhì)的量濃度均保持不變

  D．該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)是NO被H2還原成N2
  組卷：58引用：5難度：0.7

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• 6．綠水青山是習(xí)近平總書(shū)記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH₄⁺廢水和工業(yè)廢氣（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3

  B．X可以是空氣，且需過(guò)量

  C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

  D．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++5NO2-+4H+═6NO↑+4H2O
  組卷：112引用：18難度：0.7

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二、非選擇題：共計(jì)4道題，共55分

• 18．化合物J是一種醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室中J的一種合成路線如圖：
  已知：+

  C

  2

  H

  5

  ON

  a

   （其中R₁、R₂為烴基或氫原子，R₃為烴基），回答下列問(wèn)題：
  （1）B的名稱為

   

  ；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ；D中官能團(tuán)的名稱是

   

  。
  （2）F→G，H→I的反應(yīng)類型分別為

   

  、

   

  。
  （3）E→F的化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）E的同分異構(gòu)體中，含有硝基（-NO₂）的芳香族化合物共有

   

  種，任寫(xiě)出其中一種核磁共振氫譜具有三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  。
  （5）參照上述部分合成路線和信息，以CH₃CHO和為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線 

   

  。
  組卷：21引用：4難度：0.5

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• 19．2030年全球新能源動(dòng)力電池鎳消費(fèi)量將達(dá)到2020年全球鎳產(chǎn)量的近40%。堿式碳酸鎳[NiCO₃?2Ni（OH）₂?xH₂O]在工業(yè)上可作為制備其他含鎳化合物的原料。工業(yè)上由某含鎳廢渣精礦（主要成分為NiO、Fe₂O₃，CuO、SiO₂） 為原料制備堿式碳酸鎳的流程如圖1所示。
  
  已知：①25°C時(shí)，相關(guān)離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

  離子	Ni2+	Fe3+	Cu2+
  開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	6.4	2.2	4.4
  完全沉淀時(shí)的pH	8.4	3.5	6.7

  ②25°C時(shí)，K_sp（NiS）=1.0×10^-27，K_sp（CuS）=8.0×10^-35。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）濾渣I的主要成分為

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）“除雜1”時(shí)應(yīng)利用加入的Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

   

  。
  （3）“除雜2”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NiS（s）+Cu²⁺（aq）?CuS（s）+Ni²⁺（aq）。25℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

   

  ；實(shí)驗(yàn)測(cè)得此工序中加入NiS的物質(zhì)的量與“除雜1”所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量之比、反應(yīng)溫度對(duì)“除雜2”所得濾渣中銅鎳比的關(guān)系分別如圖2和圖3所示。
  
  則最佳的加入NiS的物質(zhì)的量與“除雜1“所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量之比和反應(yīng)溫度分別為

   

  、

   

  。
  （4）“萃取“和“反萃取“的最終目的是富集獲得含有 

   

  （填化學(xué)式）的水溶液。
  （5）“沉鎳”時(shí)應(yīng)控制溫度為95°C，反應(yīng)除生成NiCO₃?2Ni（OH）₂?xH₂O外，還有一種無(wú)色氣體生成。該氣體為

   

  分子（填“極性“或“非極性“）。
  （6）堿式碳酸鎳可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化制得鎳氫電池。鎳氫電池的工作原理為：Ni（OH）₂+M

  充電

  放電

  放電NiOOH+MH（M表示儲(chǔ)氫金屬或合金）。該電池充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （7）工業(yè)上，鎳作陽(yáng)極，電解0.1mol?L^-1NiCl₂溶液與一定量NH₄Cl溶液組成的混合溶液，可得到高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH₄Cl的濃度對(duì)陰極電流效率（電極上實(shí)際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比）及Ni的成粉率的影響如圖4所示。
  
  ①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉，NH₄Cl溶液的濃度最好控制為

   

  g?L^-1。
  ②當(dāng)NH₄Cl濃度大于15g?L^-1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，請(qǐng)解釋其可能的原因是

   

  。
  組卷：26引用：2難度：0.5

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