2022-2023學年北京師大附中高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（共30道小題，每小題2分，共60分，每小題只有1個選項符合題意）

• 1．金屬材料的應用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于金屬材料的是（　?。?/h2>

  A．儲氫合金	B．航母鋼甲板
  C．青花瓷	D．鈦合金耐壓殼
  組卷：101引用：5難度：0.8

  解析

• 2．下列物質中，屬于電解質的是（　　）

  A．Cu

  B．NaCl溶液

  C．NaOH固體

  D．乙醇
  組卷：93引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

  B．非金屬性：Cl＞Br

  C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

  D．酸性：H2SO4＞H3PO4
  組卷：215引用：117難度：0.7

  解析

• 4．下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．NaOH

  C．Na2O2

  D．NaCl
  組卷：106引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列物質的電子式的書寫，正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．Cl：Cl

  C．

  D．
  組卷：171引用：6難度：0.8

  解析

• 6．2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是（　　）

  A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

  B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

  C．Ts在同族元素中非金屬性最弱

  D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是 176 117 Ts
  組卷：1184引用：66難度：0.9

  解析

• 7．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列關系正確的是（　　）

  A．原子半徑：As＞Cl＞P

  B．還原性：AsH3＞H2S＞HCl

  C．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

  D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
  組卷：225引用：3難度：0.6

  解析

• 8．下列反應的描述與離子方程式均正確的是（　?。?/h2>

  A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+═Zn2++Ag

  B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液產(chǎn)生無色氣體：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

  C．將鹽酸加入到氫氧化銅濁液中，無明顯現(xiàn)象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

  D．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合，無明顯現(xiàn)象：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
  組卷：46引用：2難度：0.7

  解析

• 9．足量的鋁粉投入到100mLNaOH溶液中，充分反應后放出標準狀況下H₂6.72L，則NaOH溶液的物質的量濃度為（　?。?/h2>

  A．1mol/L

  B．2mol/L

  C．3mol/L

  D．1.5mol/L
  組卷：70引用：1難度：0.8

  解析

• 10．下列選項中，可以大量共存的離子組是（　　）

  A．某無色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、OH-

  B．含有大量Fe3+的溶液中：H+、K+、SO42-、SCN-

  C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-

  D．0.1mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
  組卷：219引用：3難度：0.7

  解析

• 11．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．11.2LO2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

  B．1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)目為2NA

  C．將7.1gCl2通入足量氫氧化鈉溶液中，轉移電子數(shù)為0.2NA

  D．18 g NH + 4 所含的電子數(shù)目為10NA
  組卷：93引用：2難度：0.6

  解析

• 12．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量鐵粉，完全反應后過濾。下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．濾紙上一定有Ag和Cu

  B．濾紙上一定有Ag,可能有Cu、Fe、Zn

  C．濾液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2

  D．濾液中溶質可能是AgNO3、Cu（NO3）2
  組卷：62引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共6道小題，共40分）

• 35．某班同學用如下實驗探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質。回答下列問題：
  （1）分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO₄溶液時需加入少量鐵屑，其目的是

   

  。
  （2）甲組同學取2mLFeSO₄溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化。FeSO₄溶液與氯水反應的離子方程式為

   

  。
  （3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeSO₄溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是

   

  。
  （4）丙組同學研究pH對FeSO₄穩(wěn)定性的影響，得到如圖所示結果，增強Fe²⁺穩(wěn)定性的措施為

   

  。（寫出一條即可）
  
  
  （5）丁組同學為了探究Fe₂（SO₄）₃與Cu的反應，做了如圖所示實驗：
  ①Fe³⁺與Cu反應的離子方程式為

   

  。
  ②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學們查閱資料得知：
  i.CuSCN是難溶于水的白色固體；
  ii.SCN的化學性質與I^-相似；
  iii.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。
  填寫實驗方案：
  

  實驗方案	現(xiàn)象
  步驟1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	無明顯現(xiàn)象
  步驟2：取4mL   mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	產(chǎn)生白色沉淀

  Cu²⁺與SCN^-反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：72引用：1難度：0.5

  解析

• 36．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和加熱裝置已略去，氣密性已檢驗）。
  
  實驗過程：
  Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。
  Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
  Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。
  Ⅳ.……
  （1）A中利用濃鹽酸和MnO₂固體的反應制備氯氣，反應的離子方程式是

   

  。
  （2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  （4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是：

   

  。
  （5）過程Ⅲ實驗的目的是

   

  。
  （6）從原子結構角度分析氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：

   

  。
  組卷：114引用：2難度：0.7

  解析