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2022-2023學(xué)年江蘇省南通市如東高級中學(xué)高三（上）期初化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

  • 1．醫(yī)療、科技與生活離不開化學(xué)。下列研究的物質(zhì)與蛋白質(zhì)有關(guān)的是（　?。?/h2>

    組卷：30引用：2難度：0.9

  • 2．反應(yīng)COCl2+4NH3═CO（NH2）2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列說法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：20引用：2難度：0.7

  • 3．有反應(yīng)P4+16H2O+10CuSO4═10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列說法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：29引用：2難度：0.7

  • 4．實驗室以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]。如圖所示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

    組卷：60引用：6難度：0.5

  • 5．閱讀下列資料，完成5?7題：NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如NiSO4溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4。工業(yè)上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是將氨和空氣混合后通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，反應(yīng)生成NO（g），生成的一氧化氮與殘余的氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化氮：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH=-116.4kJ?mol-1。隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。
    工業(yè)上一般用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO2），由于NO不能被堿吸收，一般控制NO和NO2約為1：1通入石灰乳，凈化尾氣的同時又可制得混凝土添加劑Ca（NO2）2。
    電解法脫硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亞硝酸，再用電解法生成硝酸
    下列有關(guān)[Ni（NH3）6]SO4的說法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：7引用：0難度：0.70

二、非選擇題：共4題，共61分。

  • 16．MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦（主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2）制備MnO2的一種工藝流程如圖：
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    已知：①金屬離子沉淀的pH
    Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+
    開始沉淀時 1.5 3.4 5.8 6.3
    完全沉淀時 2.8 4.7 7.8 8.3
    ②該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應(yīng)，MnO2的氧化性隨酸性的減弱逐漸減弱。
    （1）溶出：溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示：
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    ①步驟Ⅱ是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是
     
    。
    ②若Fe2+全部來自于反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2。而實際比值（0.9）小于2，原因是
     
    。
    （2）純化：
    ①純化時需要加入的試劑有MnO2和NH3?H2O，加入的順序為
     
    。
    A.先加入MnO2，后加入NH3?H2O
    B.先加入NH3?H2O，后加入MnO2
    ②加入氨水時，需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍：
     
    。
    （3）電解：Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是
     
    。
    （4）已知MnSO4可發(fā)生如下反應(yīng)：MnSO4+K2S2O8+4NaOH═MnO2↓+K2SO4+2Na2SO4+2H2O。MnSO4和K2S2O8的物質(zhì)的量相同，改變NaOH的物質(zhì)的量，測得Mn的轉(zhuǎn)化率、MnO2的含量（
    m
    （
    M
    n
    O
    2
    ）
    m
    （
    M
    n
    O
    2
    ）
    +
    m
    [
    M
    n
    （
    OH
    ）
    2
    ]
    ）與NaOH和MnSO4物質(zhì)的量比值之間的關(guān)系如圖所示。
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    根據(jù)信息，補充完整制取純凈MnO2的實驗方案：將20mL1.0mol?L-1的MnSO4溶液和20mL1.0mol?L-1的K2S2O8溶液混合，
     
    ，得到純凈的MnO2。（實驗中可使用的試劑是1.0mol?L-1NaOH溶液、1.0mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液）

    組卷：9引用：2難度：0.4

  • 17．H2O2、O2、O3在水中可形成具有超強氧化能力的羥基自由基（HO?），可有效去除廢水中的H2
    PO
    -
    2
    、CN-、苯酚等物質(zhì)。
    （1）弱堿性條件下將H2
    PO
    -
    2
    氧化成
    PO
    3
    -
    4
    ，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （2）光催化氧化技術(shù)也可生成HO?降解有機污染物，其原理如題17圖-1，光照時，價帶失去電子產(chǎn)生有強氧化性的空穴，價帶上生成HO?的電極反應(yīng)式為
     
    。
    圖中HO?還有另外的產(chǎn)生途徑，描述其產(chǎn)生過程。
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    （3）已知Cu2+可催化過氧化氫氧化廢水中的CN-。在含氰廢水總量、過氧化氫用量和溶液pH一定的情況下反應(yīng)相同時間，測得CN-的氧化去除率隨c（Cu2+）的變化如題17圖-2所示。c（Cu2+）超過90mg?L-1時，CN-的氧化去除率有所下降，原因是
     
    。
    （4）H2O2在Fe3O4催化劑表面產(chǎn)生HO?除去廢水中的苯酚的原理如題17圖-3所示。在不同初始pH條件下，研究苯酚的去除率隨時間的變化，結(jié)果表明：在反應(yīng)開始時，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明顯低于初始pH=3的溶液，但一段時間后兩者接近，原因是
     
    。
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    （5）BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖4所示。①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為
     
    。

    組卷：104引用：1難度：0.3
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