2020-2021學年北京市豐臺區(qū)高二（下）期末化學試卷

一.本題共14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分

• 1．化學與生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（　　）

  A．花生油屬于油脂

  B．糖類是指有甜味的有機化合物

  C．α-氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)單元

  D．酒精使蛋白質(zhì)變性起到消毒作用
  組卷：47引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列有機物易溶于水的是（　　）

  A．乙醇

  B．乙烷

  C．苯

  D．乙酸乙酯
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)和的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．都屬于醇類	B．都屬于酚類
  C．二者屬于同系物	D．都能與Na反應
  組卷：36引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列各類物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是（　?。?/h2>

  A．乙酰胺（）

  B．葡萄糖

  C．蛋白質(zhì)

  D．淀粉
  組卷：44引用：2難度：0.8

  解析

• 5．2-丙醇（）的核磁共振氫譜吸收峰數(shù)目是（　?。?/h2>

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列分子中屬于極性分子的是（　?。?/h2>

  A．C60

  B．C2H2

  C．NH3

  D．CO2
  組卷：51引用：2難度：0.7

  解析

二.第Ⅱ卷（非選擇題共58分）

• 19．電負性與電離能是兩種定量描述元素原子得失電子能力的參數(shù)，請回答下列問題：
  

  元素符號	H	C	O	F	Mg	Al	Cl
  電負性	2.1	2.5	3.5	4.0	1.2	1.5	3.0

  （1）非金屬性強弱：O

   

  Cl（填“＞”或“＜”）。
  （2）依據(jù)電負性數(shù)值，上述元素的原子最容易形成離子鍵的是

   

  和

   

  （填元素符號）。
  （3）某元素Y，其基態(tài)原子核外有2個電子層，3個未成對電子，該元素是

   

  （填元素符號），Y元素電負性的取值范圍是

   

  。
  （4）二氟化氧的結(jié)構(gòu)式為F-O-F，氧元素的化合價為

   

  ，該分子屬于

   

  分子（填“極性”或“非極性”）。
  （5）已知苯可與ICl發(fā)生取代反應，利用電負性相關(guān)知識預測反應產(chǎn)物：
  +I-Cl

  一定條件

   

  +

   

  
  （6）隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能呈現(xiàn)起伏變化，而電負性的規(guī)律性更強。結(jié)合原子核外電子排布式解釋Mg的第一電離能比Al的高的原因

   

  。
  
  組卷：79引用：3難度：0.6

  解析

• 20．銅的配合物在自然界中廣泛存在，請回答下列問題：
  （1）基態(tài)₂₉Cu的核外電子排布式為

   

  。
  （2）硫酸銅溶液中存在多種微粒：
  ①硫酸銅溶液呈藍色的原因是其中存在配離子

   

  （填化學式），配體中提供孤電子對的原子是

   

  （填元素符號）。
  ②用價電子對互斥理論對以下微粒的空間構(gòu)型進行分析，完成下表：
  

  微粒	中心原子上的孤電子對數(shù)	中心原子上的 價電子對總數(shù)	價電子對互斥理論（VSEPR）模型名稱	分子或離子 空間結(jié)構(gòu)名稱
  H2O
  SO 2 - 4

  ③H₂O、

  SO

  2

  -

  4

  中心原子的雜化軌道類型分別為

   

  、

   

  。
  （3）同學甲設(shè)計如下制備銅的配合物的實驗：
  
  已知：銅離子的配位數(shù)通常為4。
  ①結(jié)合化學平衡原理原理解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{色溶液的原因

   

  。
  ②由上述實驗可得出以下結(jié)論：
  結(jié)論1：配合物的形成與

   

  、

   

  有關(guān)；
  結(jié)論2：結(jié)合上述實驗，試管b、c中深藍色配離子的穩(wěn)定性強弱順序為：

   

  ＞

   

  （填化學式）。
  組卷：54引用：2難度：0.6

  解析