30.為測定鈣片樣品中碳酸鈣含量,某小組同學在一定質(zhì)量的樣品中加入足量稀鹽酸,利用生成CO
2的質(zhì)量來測定(忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響)。
(1)小王用圖甲裝置實驗,通過測定反應前后裝置總質(zhì)量的變化來得到CO
2質(zhì)量。他用堿石灰做干燥劑,請判斷這種做法是否合理并說明理由。
。實驗時,正確選擇干燥劑后,裝置反應前后均可通過左側(cè)導管鼓入
氣體一段時間,來進一步減小誤差。
(2)小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),用如圖裝置乙進行如下實驗:
①取研碎后的鈣片4克,倒入氣密性良好的錐形瓶中,然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸,置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量。
②打開活塞,滴入足量稀鹽酸后關閉活塞,待氣泡不再冒出時,測出反應后裝置總質(zhì)量。
③整理相關數(shù)據(jù)如下表,計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
反應前總質(zhì)量(克) |
275.58 |
反應后總質(zhì)量(克) |
274.92 |
反應前后質(zhì)量差(克) |
0.66 |
容器內(nèi)氣體質(zhì)量差(克) |
m
|
a.反應前容器內(nèi)是空氣(密度為ρ
1),反應后全部是二氧化碳(密度為ρ
2)。則反應前后容器(容積為V)內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為
。(用字母表示,反應物的體積忽略不計)
b.小明查閱有關數(shù)據(jù)后,計算出反應前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克,結(jié)合表中數(shù)據(jù),計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑,鈣片中的其他成分不與鹽酸反應)