2022年四川省成都七中高考化學三診試卷

一、選擇題：本大題共7小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．在人類社會發(fā)展中，化學學科有著極其重要的作用?；瘜W與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是（　?。?/div>

  A．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝材料

  B．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

  C．發(fā)展非燃油型新能源汽車，有利于減少污染氣體排放，改善人類生存環(huán)境

  D．KMnO4、C2H5OH、H2O2等常見化學物質(zhì)都可作醫(yī)用殺菌、消毒劑
  組卷：53引用：3難度：0.9

  解析
• 2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　?。?/div>

  A．含4.8g 碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)是0.8NA

  B．標準狀況下，11.2LCO和N2的混合氣體中，含有的原子數(shù)為NA

  C．1mol的羥基（-OH）與1mol的氫氧根離子（OH-）所含電子數(shù)均為9NA

  D．常壓、500℃、催化條件下，1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi)，充分反  應后的生成物分子數(shù)為NA
  組卷：19引用：2難度：0.9

  解析
• 3．下列實驗裝置可以達到實驗目的的是（　?。?br />

  A．裝置①可用于熔融NaOH固體

  B．裝置②可用于測定氯水的pH

  C．裝置③可用于除去NaCl固體中混有的NH4Cl

  D．裝置④可用于制備溴苯并驗證發(fā)生了取代反應
  組卷：44引用：3難度：0.6

  解析

二、解答題（共3小題，滿分43分）

• 10．中國科學家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進展，該實驗方法首先將CO₂催化還原為CH₃OH。已知CO₂催化加氫的主要反應有：
  （i）CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁K₁
  （ii）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂K₂
  （1）一定溫度下，向aL密閉容器中充入1molCO₂和4molH₂，發(fā)生上述兩個反應。當反應達平衡后容器內(nèi)CH₃OH（g）為0.3mol,CO₂（g）為0.6mol,則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ，反應i的平衡常數(shù)K₁=

   

  （列出計算式即可）。
  （2）在恒溫恒壓反應器中通入3molH₂、1molCO₂氣體，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率及CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖a。反應（i）和反應（ii）的lgK₁：

  1

  T

  、lgK₂：

  1

  T

  均滿足線性關(guān)系，如圖b所示。
  
  ①反應過程中，若氣體密度維持不變，則能判斷

   

  達到平衡。
  a.反應（i）
  b.反應（ii）
  c.反應（i）和（ii）
  d.不能說明反應（i）或（ii）
  ②反應（ii）的△H₂

   

  0（填“大于”或“小于”或“等于“），判斷的理由是

   

  。
  ③根據(jù)圖b,確定直線Ⅰ表示的反應是

   

  [填“反應（i）”或“反應（ii）”]
  
  （3）我國科研人員研究出在Cu-ZnO-ZrO₂催化劑上CO₂氫化合成甲醇的反應歷程如圖c所示。結(jié)合歷程分析在反應氣中加入少量的水蒸氣

   

  （填“可以”或“不可以“）提高甲醇產(chǎn)率，其可能的原因為

   

  。
  組卷：41引用：3難度：0.5

  解析

三、解答題（共1小題，滿分15分）【選修三—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

• 11．高效節(jié)能、壽命長的半導體照明產(chǎn)品正在引領(lǐng)照明行業(yè)的綠色變革，而氮化鎵（GaN）的研制是實現(xiàn)半導體照明的核心技術(shù)和基礎(chǔ)，當前我國在第三代半導體材解研制方面走在世界的前列?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。
  （1）基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為

   

  。
  （2）GaN在加熱條件下與NaOH溶液發(fā)生如下反應：CaN+OH^-+H₂O=

  G

  a

  O

  -

  2

  +NH₃↑。
  ①基態(tài)N、O分別失去一個電子時，需要吸收能量更多的是

   

  ，判斷的理由是

   

  。
  ②

  G

  a

  O

  -

  2

  在高氯酸的熱溶液中可以生成化合物[Ga（H₂O）₆]（ ClO₄）₃，該化合物中提供孤電子對形成配位鍵的原子為

   

  ，1mol[Ga（H₂O）₆]³⁺中所含有的σ鍵數(shù)目為

   

  ，

  C

  l

  O

  -

  4

  與H₂O相比，鍵角

  C

  l

  O

  -

  4

   

  H₂O（填“＞”或“＜”）。
  （3）GaN的一種晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。
  ①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為

   

  ，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

   

  。
  ②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖所示，則2、3、4原子的分數(shù)坐標不可能的是

   

  （填序號）。
  a.（0.75，0.75，0.25）
  b.（0.75，0.25，0.75）
  c.（0.25，0.25，0.25）
  d.（0.25，0.75，0.25）
  ③GaN晶體中N和N的原子核間距為apm,GaN的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則GaN晶體的密度為

   

  g?cm^-3。
  組卷：29引用：3難度：0.5

  解析