人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)平衡》2020年同步練習(xí)卷（8）

• 1．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（氣）+B（氣）═2C（氣）；△H＜0，經(jīng) 2s（秒）后測得 C的濃度為 0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
  ①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol?L^-1?s^-1
  ②達(dá)到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減??；
  ③2s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%  
  ④達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高．
  ⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；
  其中正確的是（　　）

  A．①③

  B．①②

  C．②③

  D．③④
  組卷：73引用：5難度：0.9

  解析

• 2．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）

  A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

  B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ

  C．反應(yīng)4 min時，若HCl濃度為0.12 mol?L-1，則H2反應(yīng)速率為0.03 mol?L-1?min-1

  D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol?L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
  組卷：63引用：14難度：0.7

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• 3．將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）．2min達(dá)到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)的值為2

  B．平衡時X的濃度為0.2 mol/L

  C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%

  D．反應(yīng)速率v（Y）=0.3 mol/（L?min）
  組卷：20引用：12難度：0.7

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• 4．某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＞0

  B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大

  C．溫度分別為T1和T2時的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K2＞K1

  D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動
  組卷：60引用：2難度：0.6

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• 5．體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充等量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 并達(dá)到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強(qiáng)不變，若甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，則對乙中SO₂的轉(zhuǎn)化率的合理描述為（　?。?/h2>

  A．大于a%

  B．等于a%

  C．小于a%

  D．無法判斷
  組卷：18引用：2難度：0.7

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• 6．在一容積可變的密閉容器中，aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　?。?/h2>

  A．平衡向正反應(yīng)方向移動了

  B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

  C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

  D．化學(xué)計量數(shù)關(guān)系a＞b
  組卷：38引用：16難度：0.7

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• 7．濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

  B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

  C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大

  D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大
  組卷：6引用：2難度：0.8

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• 8．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  n/mol t/min	n（A）	n（B）	n（c）
  0	2.0	2.4	0
  5			0.9
  10	1.6
  15		1.6

  A．0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率0.09mol?L-1?min-1

  B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡

  C．平衡狀態(tài)時，c（C）=0.6mol?L-1

  D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
  組卷：91引用：14難度：0.5

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• 23．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），ΔH＞0，請回答下列問題：
  （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol,L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
  （2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol,L^-1，c（N）=a mol?L^-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2 mol?L^-1，試求a的值（要求寫出計算過程）
  （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b mol?L^-1，達(dá)到平衡后，試求M的轉(zhuǎn)化率（要求寫出計算過程）
  組卷：10引用：3難度：0.3

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• 24．二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO₂的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。回答下列問題：
  （1）CO₂催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n（C₂H₄）：n（H₂O）=

   

  。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，若增大壓強(qiáng)，則n（C₂H₄）

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  （2）理論計算表明。原料初始組成n（CO₂）：n（H₂）=1：3，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示C₂H₄、CO₂變化的曲線分別是

   

  、

   

  。CO₂催化加氫合成C₂H₄反應(yīng)的△H

   

  0 （填“大于”或“小于”）。
  （3）根據(jù)圖中點(diǎn)A（440K，0.39），計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）^-3（列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （4）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)

   

  。
  組卷：1338引用：11難度：0.4

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