2012-2013學(xué)年江西省上饒市橫峰中學(xué)高二（上）第八周周考化學(xué)試卷（零班）

一、選擇題：（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是（　?。?/h2>

  A． 1 2  N2H4（g）+ 1 2 O2（g）= 1 2 N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ?mol-1

  B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ?mol-1

  C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ?mol-1

  D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
  組卷：125引用：43難度：0.9

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• 2．已知C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H＞0，下列敘述不正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)是焓變?cè)黾拥姆磻?yīng)

  B．該反應(yīng)是熵變?cè)黾拥姆磻?yīng)

  C．該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)

  D．該反應(yīng)在高溫下能進(jìn)行
  組卷：3引用：2難度：0.9

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• 3．用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH₄還原4.48LNO₂氣體至N₂，則下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該過(guò)程吸收的熱量為86.7kJ

  B．此過(guò)程中需要CH4氣體1.12L

  C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個(gè)

  D．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114 kJ?mol-1，則CH4的燃燒熱是802kJ?mol-1
  組卷：44引用：5難度：0.9

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• 4．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　　）

  A．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：AlO2-、S2-、PO43-、Na+

  B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

  C．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、CO32-

  D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-
  組卷：14引用：4難度：0.5

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• 5．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中，正確的是（　　）

  A．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的反應(yīng)熱大小沒(méi)有必然聯(lián)系

  B．已知中和熱△H=-57.3KJ?mol-1，所以1.00mol?L-1H2SO4與稀NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)放出57.3 kJ的熱量

  C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90KJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．在 101 kPa時(shí)，l mol CH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱
  組卷：8引用：4難度：0.7

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• 6．驗(yàn)證淀粉水解可生成葡萄糖，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是（　?。?br />①取少量淀粉加水制成溶液
  ②加熱煮沸
  ③加入Cu（OH）₂懸濁液
  ④加入幾滴稀硫酸
  ⑤再加熱
  ⑥加入NaOH溶液，調(diào)pH至堿性．

  A．①②④⑤③⑥

  B．①④②③⑥⑤

  C．①⑤②⑥④③

  D．①④②⑥③⑤
  組卷：197引用：6難度：0.9

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• 7．乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是（　?。?/h2>

  A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂

  B．在酯化反應(yīng)中斷裂①鍵

  C．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和⑤

  D．在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤
  組卷：87引用：6難度：0.9

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二、填空題（共52分）

• 21．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HB的弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
  甲：
  ①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
  ②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
  乙：
  ①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
  ②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
  ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
  （1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是

   

  ．
  （2）甲方案中，說(shuō)明HB是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH

   

  1（選填＞、＜、=）乙方案中，說(shuō)明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

   

  （多選扣分）．
  A．HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
  B．裝HB溶液的試管中放出H₂的速率快；
  C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
  （3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中兩個(gè)難以實(shí)現(xiàn)之處

   

  ．
  （4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡(jiǎn)明扼要表達(dá)．

   

  ．
  組卷：198引用：9難度：0.5

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• 22．已知在25℃時(shí)，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)為別為：
  碳酸     K₁=4.30×10^-7         K₂=5.61×10^-11
  亞硫酸   K₁=1.54×10^-2         K₂=1.02×10^-7
  （1）寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K₁=

   

  ．
  （2）在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)?!--BA-->

   

  ．
  （3）向Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  組卷：20引用：2難度：0.5

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