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2023-2024學(xué)年天津一中高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/13 3:0:1

一.選擇題(每題只有一個正確選項)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.神舟十五號3名航天員順利進(jìn)駐中國空間站,兩個航天員乘組首次實現(xiàn)“太空會師”。發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨(N2H4)、液氫(H2),氧化劑有液氧(O2)、液態(tài)N2O4等。下列敘述錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:2難度:0.8
  • 2.煉油、石化等工業(yè)會產(chǎn)生含硫(-2價)廢水,可通過催化氧化法進(jìn)行處理,堿性條件下,催化氧化廢水的機(jī)理如圖所示。其中MnO2為催化劑,附著在催化劑載體聚苯胺的表面。下列說法錯誤的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202310/445/bbe95e17.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:18引用:3難度:0.5
  • 3.下列事實中一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是( ?。?br />①用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗
    ②0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol?L-1
    ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液,產(chǎn)生大量氣泡
    ④20mL0.2mol?L-1CH3COOH溶液恰好與20mL0.2mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
    ⑤1mLc(H+)=0.01mol?L-1的CH3COOH溶液稀釋至1L,c(H+)>1.0×10-5mol?L-1

    組卷:113引用:5難度:0.5
  • 4.用強(qiáng)光照射新制氯水,測得溶液pH與光照時間關(guān)系如圖。
    已知氯水中存在反應(yīng)Ⅰ:Cl2+H2O?HCl+HClO。下列說法不正確的是(  )菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:22引用:3難度:0.8
  • 5.下列反應(yīng)及其自由能與溫度的關(guān)系如圖所示:
    Ⅰ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1=-116kJ?mol-1
    Ⅱ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ?mol-1
    Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3
    菁優(yōu)網(wǎng)
    下列說法錯誤的是(  )

    組卷:11引用:2難度:0.6

二、非選擇題(本卷共4道題)

  • 15.天然氣中含有的H2S會腐蝕管道設(shè)備,開采天然氣后須及時除去H2S。在此過程中會產(chǎn)生大量含硫廢水(其中硫元素的主要化合價是-2價),對設(shè)備、環(huán)境等邊成嚴(yán)重危害。
    已知:ⅰ:H2S有劇毒;常溫下溶解度為1:2.6(體積)。
    ⅱ:H2S、HS-、S2-在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布曲線如圖。
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    ⅲ:碳酸的電離平衡常數(shù):Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11
    (1)用過量的Na2CO3溶液吸收天然氣中的H2S的離子方程式是
     
    ,該反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
     
    (列出計算式)。
    (2)①當(dāng)pH≈8時,含硫廢水中H2S、HS-的濃度比是
     

    ②NaHS溶液呈堿性,原因是
     
    (結(jié)合化學(xué)用語說明)。
    (3)沉淀法處理含硫廢水:
    向pH≈9的含硫廢水中加入適量Cu2+的溶液,觀察到有黑色沉淀生成,則溶液的pH
     
    (填“升高”“降低”或“不變”)。用化學(xué)平衡移動的原理解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:
     

    (4)氧化還原法處理含硫廢水:
    向pH≈9的含硫廢水中加入一定濃度的Na2SO3溶液,加酸將溶液調(diào)為pH=5,產(chǎn)生淡黃色沉淀。
    ①反應(yīng)的離子方程式是
     

    ②不同pH時,硫化物去除率隨時間的變化曲線如圖所示。本工藝選擇控制體系的pH=5,不選擇pH<5,從環(huán)境保護(hù)的角度分析其主要原因:
     
    。
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    組卷:39引用:3難度:0.5
  • 16.異丁烯是一種重要的化工原料,主要用于制備甲基叔丁基醚、丁基橡膠、甲基丙烯腈等。將異丁烷脫氫制備異丁烯,可提高異丁烷的附加值,具有良好的經(jīng)濟(jì)與社會效益?;卮鹣铝袉栴}。
    (1)利用下列鍵能數(shù)據(jù),計算下列異丁烷直接脫氫生成異丁烯反應(yīng):(CH32CHCH3(g)=(CH32C=CH2(g)+H2(g)的ΔH=
     
    kJ?mol-1。
    化學(xué)鍵 C—C C=C C—H H—H O—H O=O
    鍵能/(kJ?mol-1 347.7 615 413.4 436 462.8 497.3
    (2)在壓強(qiáng)100kPa下,異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化結(jié)果如圖所示。
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    該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp隨溫度升高而
     
    (填“增大”“減小”或“不變”)。計算820K時的平衡常數(shù),Kp=
     
    kPa(結(jié)果保留一位小數(shù))。
    (3)在溫度853K、壓強(qiáng)100kPa下,初始反應(yīng)氣體組成n(H2)/n(異丁烷)或n(Ar)/n(異丁烷)與平衡時異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如圖所示。
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    其中x~n(H2)/n(異丁烷)為曲線
     
    ,判斷依據(jù)是
     

    (4)有人提出加入適量空氣,采用異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
     
    。并比較異丁烷直接脫氫制備異丁烯,從產(chǎn)率角度分析該方法的優(yōu)缺點
     
    。

    組卷:100引用:6難度:0.5
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