2015-2016學(xué)年湖南省常德一中高一（下）周測(cè)化學(xué)試卷（二）

一、選擇題（每題2分）

• 1．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（　　）

  A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

  B．會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)

  C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

  D．必然伴隨著能量的變化
  組卷：698引用：85難度：0.9

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• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化

  B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

  C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放出熱量

  D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸收熱量
  組卷：9引用：2難度：0.6

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• 3．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  C．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

  D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)
  組卷：181引用：209難度：0.9

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二．填空題（每空1分，共11分）

• 8．化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
  ①鹽酸與鋁反應(yīng)后，溶液溫度

   

  ，說明該反應(yīng)是

   

  反應(yīng)；
  ②Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)，玻璃片與燒杯粘在一起，說明該反應(yīng)是

   

  反應(yīng)。
  ③中和熱：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成

   

  時(shí)所釋放的熱量。
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 9．有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol?L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol?L^-1的NaOH溶液中，如圖所示．
  （1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：正極：

   

  ．
  （2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極：

   

  ．總反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  （3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出

   

  活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出

   

  活動(dòng)性更強(qiáng)（填寫元素符號(hào)）．
  （4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論

   

  ？
  A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
  B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
  C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值
  D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析．
  組卷：33引用：2難度：0.5

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