11.科學(xué)工作者合成了含鎂、鎳、碳三種元素的超導(dǎo)材料,具有良好的應(yīng)用前景?;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素在周期表中的位置
。
(2)CO易于鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5SCO═Fe(CO)
5,F(xiàn)e(CO)
5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)
5的晶體類型是
,與CO互為等電子體的有
、
。(分子、離子各寫1種)
(3)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有
種,S
2Cl
2分子中S原子的雜化類型為
。
(4)過渡金屬與O形成羰基配合物時,每個CO分子向中心原子提供2個電子,最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子的電子總數(shù)相同,稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。根據(jù)此規(guī)則推斷,鎳與CO形成的羰基配合物Ni(CO)
x中,x=
。
(5)離子水化能是氣態(tài)離子溶于大量水中成為無限稀釋溶液時釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子半徑的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu
2+和Cu
+的水化能分別是-2121kJ/mol和-582kJ/mol,在水溶液里Cu
2+比Cu
+穩(wěn)定的原因是
。
(6)如圖表示的是某物質(zhì)的兩種結(jié)構(gòu)的晶胞,(大球表示的是Ni原子,小球表示O原子),圖1中的O
2單元空間取向有
種,若Ni之間底面上的最近距離為apm,豎直方向上為bpm,圖2表示的晶體密度為
g/cm
3。(N
A表示阿伏加德羅常數(shù))