18.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
。
(2)如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù):則c (NaOH)=
(表達(dá)式)。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)
。(填“偏大”、“偏小”或不影響)
(4)25℃時(shí),濃度均為0.1mol?L
-1的6種溶液:①HCl,②CH
3COOH ③Ba(OH)
2 ④Na
2CO
3 ⑤KCl ⑥NH
4Cl pH由小到大的順序?yàn)?
(填寫編號(hào))。
(5)25℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)K
a=1.7×10
-5mol/L,則該溫度下CH
3COONa的水解平衡常數(shù)K
h=
mol?L
-1(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(6)25℃時(shí),pH=3 的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈
(填“酸性”,“中性”或“堿性”),請(qǐng)寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式:
。
(7)25℃時(shí),將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c (CH
3COO
-)+c(CH
3COOH)=
,m與n的大小關(guān)系是m
n (填“>”“=”或“<”)。
(8)當(dāng)300mL1mol?L
-1的NaOH 溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO
2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?
。