2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市高三（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．“碳達(dá)峰、碳中和”事關(guān)中華民族永續(xù)發(fā)展和構(gòu)建人類命運(yùn)共同體。下列措施對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”不具有直接貢獻(xiàn)的是（　　）

  A．植樹(shù)造林

  B．開(kāi)發(fā)核能

  C．燃煤脫硫

  D．節(jié)約用電
  組卷：27引用：4難度：0.8

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• 2．硫代碳酸鈉（Na₂CS₃）可用于處理工業(yè)廢水中的重金屬離子，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：2NaHS+CS₂=Na₂CS₃+H₂S↑。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．NaHS中僅存在離子鍵

  B．CS2的空間構(gòu)型為直線形

  C． CS 2 - 3 中C原子為sp3雜化

  D．H2S的電子式為H：S：H
  組卷：50引用：2難度：0.5

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• 3．實(shí)驗(yàn)室可由Ca（OH）₂與NH₄Cl反應(yīng)制備NH₃。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．半徑大?。簉（Ca2+）＜r（Cl-）

  B．電負(fù)性大?。害郑∣）＜χ（H）

  C．電離能大?。篒1（N）＜I1（O）

  D．鍵角大?。?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math"> NH + 4 ＜NH3
  組卷：26引用：2難度：0.7

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• 4．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證木炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲實(shí)現(xiàn)木炭與濃硫酸反應(yīng)

  B．用裝置乙檢驗(yàn)產(chǎn)物中的SO2

  C．用裝置丙檢驗(yàn)產(chǎn)物中的水蒸氣

  D．用裝置丁檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2
  組卷：22引用：5難度：0.7

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• 5．周期表中ⅢA族單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。BF₃極易水解生成HBF₄（HBF₄在水中完全電離為H⁺和

  BF

  -

  4

  ）和硼酸（H₃BO₃），硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯[B（OCH₃）₃]，硼酸甲酯主要用作熱穩(wěn)定劑、木材防腐劑等。高溫下Al₂O₃和焦炭在氯氣的氛圍中獲得AlCl₃。GaN的結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，是第三代半導(dǎo)體研究的熱點(diǎn)。鉈（Tl）位于元素周期表中第6周期，于1861年發(fā)現(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A． BF - 4 中存在配位鍵

  B．B（OCH3）3分子間能形成氫鍵

  C．Tl原子基態(tài)外圍電子排布式為6s26p3

  D．GaN屬于離子晶體
  組卷：29引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)級(jí)硫酸錳粉末（含少量Ca、Co等的硫酸鹽）為原料獲得電池級(jí)MnSO₄，并制備催化劑的載體Mn₃O₄。
  （1）將工業(yè)級(jí)硫酸錳溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾除去部分雜質(zhì)，過(guò)程中雜質(zhì)去除率隨MnSO₄結(jié)晶率[

  m

  （

  結(jié)晶

  M

  n

  S

  O

  4

  ）

  m

  （

  總

  M

  n

  S

  O

  4

  ）

  ×100%]的變化如圖所示，雜質(zhì)去除率隨MnSO₄結(jié)晶率的增大反而下降的原因是

   

  。
  
  （2）將除去部分雜質(zhì)的MnSO₄溶于水，先后加入MnF₂和MnS分別除去溶液中的Ca²⁺和Co²⁺，獲得電池級(jí)硫酸錳。
  ①M(fèi)nF₂可將溶液中的Ca²⁺轉(zhuǎn)化為CaF₂，CaF₂的晶胞如圖所示，Ca²⁺周圍距離最近且相等的F^-個(gè)數(shù)為

   

  。
  
  ②“除鈷”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Co²⁺+MnS（s）=CoS（s）+Mn²⁺，反應(yīng)完全后，上層清液中

  c

  （

  M

  n

  2

  +

  ）

  c

  （

  C

  o

  2

  +

  ）

  =

   

  。[K_sp（MnS）=2×10^-13，K_sp（CoS）=2×10^-25]
  （3）MnSO₄溶液在堿性條件下通入空氣氧化獲得Mn₃O₄，產(chǎn)物中Mn元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Mn%）隨反應(yīng)時(shí)間和溫度變化如圖1和圖2所示。
  
  ①如圖1所示反應(yīng)時(shí)間超過(guò)8小時(shí)，Mn%降低的原因是

   

  。
  ②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由MnSO₄溶液制備較純Mn₃O₄實(shí)驗(yàn)方案：

   

  。（需用到的試劑：1mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液）
  組卷：44引用：2難度：0.6

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• 17．CO₂的資源化利用和轉(zhuǎn)化已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
  （1）325℃時(shí)，水在Mn粉表面產(chǎn)生的H₂可將CO₂轉(zhuǎn)化成甲酸，同時(shí)生成MnO。
  ①由H₂O、Mn、CO₂制備甲酸的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②直接加熱H₂與CO₂難以生成甲酸，該條件下能較快生成甲酸的原因是

   

  。
  （2）CO₂加氫生成CH₃OH的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.5kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：H₂（g）+CO₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-90.7kJ?mol^-1
  將n_起始（CO₂）：n_起始（H₂）=1：3的混合氣體置于密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，體系中溫度和壓強(qiáng)對(duì)CH₃OH的選擇性影響如圖所示。
  
  ①壓強(qiáng)的大小：p₁

   

  p₂（填“＜”或“＞”）.
  ②CH₃OH的選擇性隨溫度升高而下降的原因是

   

  。
  （3）CO₂和環(huán)氧乙烷在MgO作催化劑的條件下合成碳酸乙烯酯。
  ①M(fèi)gCl₂溶液中加入尿素[CO（NH₂）₂]生成Mg₅（CO₃）₄（OH）₂沉淀，同時(shí)有CO₂氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②MgCl₂與沉淀劑（尿素、氫氧化鈉）反應(yīng)生成沉淀，過(guò)濾后將沉淀焙燒得到MgO。與氫氧化鈉作沉淀劑相比，用尿素作沉淀劑焙燒生成的MgO作催化劑效果更好，其原因是

   

  。
  ③MgO催化CO₂合成碳酸乙烯酯（）可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，步驟Ⅰ、Ⅱ的過(guò)程可描述為

   

  。
  
  組卷：43引用：2難度：0.6

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