2022年山東省濱州市高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．我國在科技領(lǐng)域取得重大突破。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．與傳統(tǒng)光纖（SiO2 ）相比，冰光纖（H2O）具有靈活彎曲和高效導(dǎo)光等優(yōu)點(diǎn)

  B．“海寧II號(hào)”刷新世界鉆探深度，鉆頭采用硬質(zhì)合金材料，其硬度低于組分金屬

  C．“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫做推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染

  D．以CO2和H2為原料人工合成淀粉的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
  組卷：52引用：1難度：0.5

  解析
• 2．實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗、量筒（非玻璃儀器任選）。選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是（　　）

  A．配制0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液

  B．食鹽的精制

  C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

  D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
  組卷：22引用：2難度：0.8

  解析
• 3．維生素C又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于維生素C的說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

  B．可發(fā)生消去反應(yīng)和加聚反應(yīng)

  C．與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

  D．服用補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)e2+ ）時(shí)，搭配維生素C效果更好
  組卷：23引用：3難度：0.6

  解析
• 4．藥物異博定（鹽酸維拉帕米）能有效控制血壓升高、促進(jìn)血液循環(huán)，其合成路線中有如圖轉(zhuǎn)化過程，已知NaH與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．NaH晶體中，Na+的配位數(shù)是12

  B．X的沸點(diǎn)低于其同分異構(gòu)體

  C．Y中溴元素位于元素周期表的d區(qū)

  D．Z中碳原子有三種雜化方式
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析
• 5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．室溫下，向1L 0.1mol?L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液呈中性，醋酸根離子數(shù)為0.1NA

  B．9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)和電子數(shù)均為4.6NA

  C．用惰性電極電解2L0.1mol?L-1硫酸銅溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，電路中通過電子數(shù)為0.4 NA

  D．已知NaCl晶體的密度為ρg?cm-3，該晶體中Na+和Cl-的最近距離為 3 4 × 58 . 5 ρ N A cm
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析
• 6．LDFCB是鋰離子電池常用的一種離子導(dǎo)體，其陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，結(jié)構(gòu)如圖?；鶓B(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，Z的核外電子總數(shù)是W的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．同周期元素第一電離能小于 Y的有5種

  B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y＞X

  C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性

  D．W和Z可形成含有極性共價(jià)鍵的非極性分子
  組卷：38引用：4難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．8-羥基喹啉可用作醫(yī)藥中間體，其合成路線如下。回答下列問題：
  
  已知：①D分子結(jié)構(gòu)中含有醛基
  ②+

  H

  2

  S

  O

  4

  △

  +H₂O
  回答下列問題：
  （1）A→B的反應(yīng)類型為

   

  ，B的名稱是，G的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （2）J→K的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）化合物J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有

   

  種。
  ①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
  ②含有一NH₂
  ③能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  （4）合成8-羥基喹啉時(shí)，F(xiàn)發(fā)生 

   

  （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，同時(shí)生成水。當(dāng)有1mol H₂O生成時(shí)，產(chǎn)物中8-羥基喹啉的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  （5）綜合上述信息，寫出由和（Ar為芳基）制備的合成路線

   

  （其他試劑任選）。
  組卷：25引用：2難度：0.4

  解析
• 20．全球大氣CO₂濃度升高對(duì)人類生產(chǎn)、生活產(chǎn)生了影響，碳及其化合物的資源化利用成為研究熱點(diǎn)。回答下列問題：
  （1）已知25°C時(shí)，大氣中的CO₂溶于水存在以下過程：
  ①CO₂（g）?CO₂（aq）
  ②CO₂ （aq）+H₂O（l）?H⁺ （aq）+

  HCO

  -

  3

   （aq） K
  過程①的ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。溶液中CO₂的濃度與其在大氣中的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）成正比，比例系數(shù)為y mol?L^-1?kPa^-1。當(dāng)大氣壓強(qiáng)為p kPa,大氣中CO₂ （g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時(shí)，溶液中H⁺的濃度為

   

  mol?L^-1（忽略

  HCO

  -

  3

  和水的電離）。
  
  （2）二氧化碳甲烷化技術(shù)可有效實(shí)現(xiàn)二氧化碳的循環(huán)再利用，制取CH₄的裝置如圖。溫度控制在10°C左右，持續(xù)通入二氧化碳，電解時(shí)電解質(zhì)溶液中KHCO₃物質(zhì)的量基本不變。陰極反應(yīng)為

   

  。
  （3）焦炭與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)制H₂。
  反應(yīng)I：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₁=+131.3kJ?mol^-1 K₁
  反應(yīng)II：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）ΔH₂=+90.3kJ?mol^-1K₂
  反應(yīng)III：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃=-41.0kJ?mol^-1K₃
  ①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，表示K₁、K₂、K₃的曲線分別是c、

   

  、

   

  。
  
  ②研究表明，反應(yīng)III的速率方程為：v=k[x（CO）?x（H₂O）一

  x

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  x

  （

  H

  2

  ）

  K

  p

  ，x表示相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，K_p為平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算），k為反應(yīng)的速率常數(shù)。在氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。根據(jù)速率方程分析T＞T_m時(shí)，v逐漸下降的原因是

   

  。
  
  （4）甲烷干法重整制H₂同時(shí)存在如下反應(yīng)：
  主反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）.ΔH₁
  副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  溫度為T°C，壓強(qiáng)為P₀的恒壓密閉容器中，通入2mol CH₄和1mol CO₂發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時(shí)H₂O（g）的分壓為P，甲烷的轉(zhuǎn)化率為40%。
  ①下列說法正確的是

   

   （填序號(hào)）
  A.ΔH₁和ΔH₂不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  B.相同條件下，主反應(yīng)的速率大于副反應(yīng)，說明主反應(yīng)的活化能小
  C.選用合適的催化劑可以提高主反應(yīng)的選擇性，增大甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率
  D.平衡后，若增大壓強(qiáng)，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，副反應(yīng)平衡不移動(dòng)
  ②主反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用含 P和P₀的計(jì)算式表示）。
  組卷：48引用：1難度：0.6

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