2023年江蘇省南通市高考化學(xué)四模試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨的過(guò)程屬于氮的固定

  B．煤的氣化、煤的液化和煤的干餾均屬于化學(xué)變化

  C．淀粉在稀硫酸催化作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖的過(guò)程屬于多糖水解

  D．將鋼鐵閘門與電源負(fù)極相連的防腐措施屬于外加電流保護(hù)法
  組卷：86引用：2難度：0.8

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• 2．CsCl是一種分析試劑，制備方法Cs₂CO₃+2HCl═2CsCl+H₂O+CO₂↑。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．CsCl的電子式：

  B．基態(tài)O2-的核外電子排布式：1s22s22p6

  C． C O 2 - 3 的空間構(gòu)型：三角錐形

  D．中子數(shù)為18的Cl原子： 18 17 Cl
  組卷：95引用：4難度：0.5

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• 3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和Y基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)均等于其p能級(jí)電子總數(shù)，Z的原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，W和X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．第一電離能：I1（X）＜I1（W）

  B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)

  C．原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（X）

  D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z
  組卷：121引用：4難度：0.5

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• 4．N₂H₄?H₂O是一種重要的精細(xì)化工原料，易溶于水，沸點(diǎn)較低，具有強(qiáng)還原性，其制備原理為2NH₃+NaClO═N₂H₄?H₂O+NaCl。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用甲裝置制備NH3	B．用乙裝置制備氨水
  C．用丙裝置制備N2H4?H2O	D．用丁裝置提純N2H4?H2O
  組卷：130引用：4難度：0.5

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• 5．化合物Z是一種抗衰老藥物，可由圖示方法制備，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．可用FeCl3溶液鑒別X、Y

  B．X分子中所有原子可能處于同一平面

  C．Y、Z互為同系物

  D．在濃鹽酸作用下，Z能與甲醛發(fā)生加聚反應(yīng)
  組卷：63引用：2難度：0.6

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可用作分析試劑及鞣革的還原劑，遇酸易分解，有單質(zhì)硫生成。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉。
  （1）濃硫酸滴到無(wú)水亞硫酸鈉中，反應(yīng)生成Na₂SO₄附著在Na₂SO₃表面，容易包裹結(jié)塊，減慢SO₂氣體產(chǎn)生的速率。在不改變現(xiàn)有裝置基礎(chǔ)上，改進(jìn)的方法是

   

  。
  （2）向三頸燒瓶?jī)?nèi)的混合溶液中通入SO₂氣體，能生成Na₂S₂O₃。
  ①為防止生成有害氣體，并提高原料利用率，配制三頸燒瓶?jī)?nèi)混合溶液的方法為：將

   

  （填化學(xué)式）固體溶于另一種物質(zhì)形成的溶液中。
  ②寫出生成Na₂S₂O₃的化學(xué)方程式：

   

  。
  ③反應(yīng)過(guò)程中三頸燒瓶?jī)?nèi)混合物的顏色由無(wú)色→淡黃色→無(wú)色，繼續(xù)緩慢通入SO₂氣體，當(dāng)

   

  時(shí)，須立即停止通氣。
  （3）為測(cè)定Na₂S₂O₃樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)有：
  5I^-+

  IO

  -

  3

  +6H⁺═3I₂+3H₂O；
  I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。
  ①請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：
  實(shí)驗(yàn)1取5.0gNa₂S₂O₃樣品，配成1L溶液。
  實(shí)驗(yàn)2稱取0.2140gKIO₃固體，配成100mL溶液，取10.00mL溶液于具塞錐形瓶中，

   

  ，記錄消耗Na₂S₂O₃溶液的體積。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：0.025mol?L^-1KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）
  ②若消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則該Na₂S₂O₃樣品的純度為

   

  。
  組卷：87引用：2難度：0.4

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• 17．電催化還原CO₂是當(dāng)今資源化利用二氧化碳的重點(diǎn)課題，常用的陰極材料有有機(jī)多孔電極材料、銅基復(fù)合電極材料等。
  （1）一種有機(jī)多孔電極材料（銅粉沉積在一種有機(jī)物的骨架上）電催化還原CO₂的裝置示意如圖-1所示?？刂破渌麠l件相同，將一定量的CO₂通入該電催化裝置中，陰極所得產(chǎn)物及其物質(zhì)的量與電壓的關(guān)系如圖-2所示。
  
  ①電解前需向電解質(zhì)溶液中持續(xù)通入過(guò)量CO₂的原因是

   

  。
  ②控制電壓為0.8V，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  ③科研小組利用¹³CO₂代替原有的CO₂進(jìn)行研究，其目的是

   

  。
  （2）一種銅基復(fù)合電極材料Au/Cu₂O的制備方法：將一定量Cu₂O分散至水與乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加HAuCl₄（一種強(qiáng)酸）溶液，攪拌一段時(shí)間后離心分離，得Au/Cu₂O，溶液呈藍(lán)色。寫出Cu₂O還原HAuCl₄的離子方程式：

   

  。
  （3）金屬Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原CO₂制備甲醛和乙醇的可能機(jī)理如圖-3所示。研究表明，在不同電極材料上形成中間體的部分反應(yīng)活化能如圖-4所示。
  ①X為

   

  。在答題卡上相應(yīng)位置補(bǔ)充完整虛線框內(nèi)Y的結(jié)構(gòu)。
  ②與單純的Cu電極相比，利用Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原CO₂的優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  組卷：136引用：2難度：0.2

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