2021-2022學年重慶市求精中學高一（上）第二次月考化學試卷

一、單選題（本題共16個小題，每小題3分，共48分）

• 1．《本草圖經(jīng)》中關于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（Na₂SO₄?10H₂O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也．”對此段話的說明中肯定錯誤的是（　　）

  A．綠礬的化學式為FeSO4?7H2O

  B．綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉移

  C．“色赤”物質可能是Fe2O3

  D．流出的液體中可能含有硫酸
  組卷：114引用：11難度：0.9

  解析

• 2．下列物質分類的正確組合是（　?。?br />

  	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
  A	Cu2（OH）2CO3	H2SO4	NaHCO3	SiO2	CO2
  B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
  C	NaOH	NH3	CaCl2	MgO	SO2
  D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列各項說法不正確的是（　　）

  A．若將Fe（OH）3膠體提純，可以采用的方法是滲析

  B．向Fe（OH）3膠體中加入過量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液

  C．在制備Fe（OH）3膠體實驗中，可以長時間加熱

  D．明礬能作凈水劑是因為鋁離子與水作用生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．1.6gO2和O3的混合物含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

  B．2L0.3mol?L-1硫酸鉀溶液中鉀離子的物質的量為0.6mol

  C．標準狀況下，22.4LH2O中的分子數(shù)為NA

  D．同溫同壓下，1mol任何物質所占有的體積均相同
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強

  B．稀鹽酸溶液能導電，所以稀鹽酸是電解質

  C．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫屬于電解質

  D．硫酸鋇雖然難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質
  組卷：98引用：7難度：0.7

  解析

• 6．下列離子方程式中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  B．鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O

  C．碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

  D．硫酸銅和氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
  組卷：16引用：3難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本題共4個小題，共52分）

• 19．實驗室用如圖裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO₂，寫出反應的離子方程式：

   

  。
  （2）D中放入濃H₂SO₄，其目的是

   

  。
  （3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是

   

  ，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論是

   

  。
  （4）G處的現(xiàn)象是

   

  。
  （5）用化學方程式寫出H處尾氣吸收裝置中的反應原理：

   

  。
  （6）家庭中常用消毒液（有效成分為NaClO）與潔廁靈（主要成分為鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上的說明如下。
  注意事項：
  ①本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。
  ②密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。
  ③保質期為一年。
  Ⅰ.消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  Ⅱ.需“密封保存”的原因是 

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 20．某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗。
  Ⅰ．制備純堿：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制備成Na₂CO₃。
  
  （1）裝置甲中反應的離子方程式為

   

  ；裝置乙的作用是

   

  ，反應的化學方程式為

   

  。
  （2）反應進行一段時間后，觀察到裝置丙中試劑瓶內(nèi)溶液中有白色固體析出，經(jīng)檢驗該白色固體是NaHCO₃．裝置丙中可得兩種產(chǎn)物，分別是NaHCO₃和另一種鹽，裝置丙中反應的化學方程式為

   

  。
  （3）用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有

   

  、洗滌固體、

   

  ，最后一步發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  Ⅱ．測定所得產(chǎn)品的組成和純度
  （4）檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO₃，請選擇下列裝置設計實驗，并完成下表：
  
  

  選擇的裝置（填編號）	實驗現(xiàn)象	實驗結論
  		樣品中含NaHCO3

  （5）測定該純堿樣品的純度：稱取m₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。將反應混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質量為m₂g.則該純堿樣品的純度為

   

  。
  組卷：42引用：6難度：0.5

  解析