2022-2023學年廣東省梅州市名校高三（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．中華傳統(tǒng)文化源遠流長，廣東是全國文化遺產(chǎn)大省，人文底蘊豐厚。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．制作粵繡所用的蠶絲線點燃時，會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

  B．嶺南陶藝馳名中外，制陶拉坯的過程中發(fā)生了化學變化

  C．佛山木版年畫需要用到多種顏料，所用顏料中含有有機物

  D．珠海菉猗堂的蠔殼墻是富有地方特色的建筑，蠔殼的主要成分是CaCO3
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列化學用語表示錯誤的是（　　）

  A．2-甲基戊烷的鍵線式：

  B．KCl的形成過程：

  C．SO3的VSEPR模型：

  D．基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：
  組卷：56引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)的應用中，主要利用的反應不涉及氧化還原反應的是（　　）

  A．ClO2用于自來水消毒

  B．熟石灰用于改良酸性土壤

  C．用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌

  D．綠礬用于處理含有Cr2O72-的廢水
  組卷：17引用：2難度：0.8

  解析

• 4．金屬元素的單質(zhì)和化合物在日常生產(chǎn)和生活中應用廣泛，下列說法中錯誤的是（　　）

  A．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，呈現(xiàn)的是金屬元素的焰色

  B．火災現(xiàn)場存放有大量的鈉，應立即用泡沫滅火器滅火

  C．硬鋁常用于制造飛機的外殼，主要是由于硬鋁強度大、密度小、耐腐蝕

  D．“福建艦”船體上鑲嵌鋅塊，利用的是犧牲陽極法
  組卷：35引用：3難度：0.7

  解析

• 5．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（　　）

  A．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

  B．二氧化硫是一種抗氧化劑，可適量添加在紅酒中

  C．霧是一種氣溶膠，光束透過大霧可觀察到丁達爾效應

  D．液化石油氣和天然氣均屬于清潔燃料，其主要成分均屬于烴類
  組卷：41引用：2難度：0.7

  解析

• 6．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式書寫正確，且能完整解釋對應實驗現(xiàn)象的是（　?。?/h2>

  A．SO2通入H2S溶液中：4H++2S2-+SO2═3S↓+2H2O

  B．用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 電解 2OH-+H2↑+Cl2↑

  C．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

  D．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由鈦白粉廢渣制備鐵黃的過程如圖：
  
  資料：
  ?。伆追蹚U渣的成分：主要為FeSO₄?H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物；
  ⅱ．TiOSO₄+（x+1）H₂O?TiO₂?xH₂O↓+H₂SO₄；
  ⅲ．0.1mol?L^-1Fe²⁺生成Fe（OH）₂，開始沉淀時pH=6.3，完全沉淀時pH=8.3；0.1mol?L^-1Fe³⁺生成FeOOH，開始沉淀時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.8。
  （1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為，第三電離能：I₃（Fe）

   

  （填“＞”或“＜”）I₃（Mn），原因是

   

  。
  （2）純化充分反應后，分離混合物的方法是

   

  。
  （3）檢驗純化反應完成后上層溶液中是否存在Fe³⁺的實驗方法為

   

  。
  （4）為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶體。向一定濃度FeSO₄溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時，開始通空氣并記錄pH變化（如圖）。
  
  ①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是

   

  。
  ②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料ⅲ中的6.3，原因是生成沉淀后c（Fe²⁺）

   

  （填“＞”“=”或“＜”）0.1mol?L^-1。
  ③0～t₁時段，pH幾乎不變；t₁～t₂時段，pH明顯降低。結合方程式解釋原因：

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 20．溫室氣體的利用是當前環(huán)境和能源領域的研究熱點。
  Ⅰ．CH₄與CO₂重整可以同時利用兩種溫室氣體，其工藝過程涉及如下反應：
  主反應：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
  副反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
  CH₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）ΔH₃=-35.6kJ?mol^-1
  （1）已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₄=-484kJ?mol^-1，則ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH₄、CO₂各1.0mol及少量O₂，測得不同溫度下反應平衡時各產(chǎn)物的產(chǎn)量如圖所示則圖中a代表產(chǎn)物

   

  。當溫度高于900K時，H₂O的產(chǎn)量隨溫度升高而下降的主要原因是
  
  

   

  。（3）在溫度為T℃、原料組成為n（CO₂）：n（CH₄）=1：1時，初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中僅發(fā)生主反應，體系達到平衡時H₂的分壓為40kPa。則CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ，平衡常數(shù)K_p=

   

  （取整數(shù)）。
  Ⅱ．利用熱解H₂S和CH₄的混合氣體可獲得氫源，將H₂S和CH₄的混合氣體導入石英管反應器熱解，發(fā)生如下反應：
  反應Ⅰ．2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）ΔH=+170kJ?mol^-1
  反應Ⅱ．CH₄（g）+S₂（g）?CS₂（g）+2H₂（g）ΔH=+64kJ?mol^-1
  總反應：2H₂S（g）+CH₄（g）?CS₂（g）+4H₂（g）。
  （4）投料按體積之比

  V

  （

  H

  2

  S

  ）

  V

  （

  C

  H

  4

  ）

  =2，并用N₂稀釋，壓強為pkPa,不同溫度下反應相同時間后，測得H₂和CS₂的體積分數(shù)如下表：
  

  溫度/℃	950	1000	1050	1100	1150
  H2的體積分數(shù)/%	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
  CS2的體積分數(shù)/%	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

  ①在1000℃、pkPa時，若保持通入的H₂S的體積分數(shù)[

  V

  （

  H

  2

  S

  ）

  V

  （

  H

  2

  S

  ）

  +

  V

  （

  C

  H

  4

  ）

  +

  V

  （

  N

  2

  ）

  ]不變，提高投料比

  V

  （

  H

  2

  S

  ）

  V

  （

  C

  H

  4

  ）

  ，則H₂S的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  ②實驗測定，在950～1150℃內(nèi)（其他條件不變）S₂（g）的體積分數(shù)隨溫度升高先增大后減小，其原因可能是

   

  。
  組卷：75引用：3難度：0.4

  解析