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2022-2023學(xué)年廣東省梅州市名校高三(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

  • 1.中華傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長,廣東是全國文化遺產(chǎn)大省,人文底蘊(yùn)豐厚。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:14引用:1難度:0.6
  • 2.下列化學(xué)用語表示錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:55引用:1難度:0.8
  • 3.下列物質(zhì)的應(yīng)用中,主要利用的反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:17引用:2難度:0.8
  • 4.金屬元素的單質(zhì)和化合物在日常生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛,下列說法中錯誤的是(  )

    組卷:35引用:3難度:0.7
  • 5.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:41引用:2難度:0.7
  • 6.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式書寫正確,且能完整解釋對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( ?。?/h2>

    組卷:54引用:2難度:0.7

二、非選擇題:本題共4小題,共56分。

  • 19.鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由鈦白粉廢渣制備鐵黃的過程如圖:
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    資料:
    ⅰ.鈦白粉廢渣的成分:主要為FeSO4?H2O,含少量TiOSO4和不溶物;
    ⅱ.TiOSO4+(x+1)H2O?TiO2?xH2O↓+H2SO4;
    ⅲ.0.1mol?L-1Fe2+生成Fe(OH)2,開始沉淀時(shí)pH=6.3,完全沉淀時(shí)pH=8.3;0.1mol?L-1Fe3+生成FeOOH,開始沉淀時(shí)pH=1.5,完全沉淀時(shí)pH=2.8。
    (1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為,第三電離能:I3(Fe)
     
    (填“>”或“<”)I3(Mn),原因是
     
    。
    (2)純化充分反應(yīng)后,分離混合物的方法是
     
    。
    (3)檢驗(yàn)純化反應(yīng)完成后上層溶液中是否存在Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法為
     
    。
    (4)為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品,需先制備少量鐵黃晶體。向一定濃度FeSO4溶液中加入氨水,產(chǎn)生白色沉淀,并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時(shí),開始通空氣并記錄pH變化(如圖)。
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    ①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是
     
    。
    ②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料ⅲ中的6.3,原因是生成沉淀后c(Fe2+
     
    (填“>”“=”或“<”)0.1mol?L-1。
    ③0~t1時(shí)段,pH幾乎不變;t1~t2時(shí)段,pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因:
     
    。

    組卷:13引用:1難度:0.6
  • 20.溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
    Ⅰ.CH4與CO2重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體,其工藝過程涉及如下反應(yīng):
    主反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH1
    副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?mol-1
    CH4(g)+
    1
    2
    O2(g)?CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ?mol-1
    (1)已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH4=-484kJ?mol-1,則ΔH1=
     
    kJ?mol-1。
    (2)一定條件下,向體積為VL的密閉容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2,測得不同溫度下反應(yīng)平衡時(shí)各產(chǎn)物的產(chǎn)量如圖所示菁優(yōu)網(wǎng)則圖中a代表產(chǎn)物
     
    。當(dāng)溫度高于900K時(shí),H2O的產(chǎn)量隨溫度升高而下降的主要原因是

     
    。(3)在溫度為T℃、原料組成為n(CO2):n(CH4)=1:1時(shí),初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中僅發(fā)生主反應(yīng),體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為40kPa。則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為
     
    ,平衡常數(shù)Kp=
     
    (取整數(shù))。
    Ⅱ.利用熱解H2S和CH4的混合氣體可獲得氫源,將H2S和CH4的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解,發(fā)生如下反應(yīng):
    反應(yīng)Ⅰ.2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)ΔH=+170kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅱ.CH4(g)+S2(g)?CS2(g)+2H2(g)ΔH=+64kJ?mol-1
    總反應(yīng):2H2S(g)+CH4(g)?CS2(g)+4H2(g)。
    (4)投料按體積之比
    V
    H
    2
    S
    V
    C
    H
    4
    =2,并用N2稀釋,壓強(qiáng)為pkPa,不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后,測得H2和CS2的體積分?jǐn)?shù)如下表:
    溫度/℃ 950 1000 1050 1100 1150
    H2的體積分?jǐn)?shù)/% 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5
    CS2的體積分?jǐn)?shù)/% 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8
    ①在1000℃、pkPa時(shí),若保持通入的H2S的體積分?jǐn)?shù)[
    V
    H
    2
    S
    V
    H
    2
    S
    +
    V
    C
    H
    4
    +
    V
    N
    2
    ]不變,提高投料比
    V
    H
    2
    S
    V
    C
    H
    4
    ,則H2S的轉(zhuǎn)化率
     
    (填“增大”、“減小”或“不變”)。
    ②實(shí)驗(yàn)測定,在950~1150℃內(nèi)(其他條件不變)S2(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高先增大后減小,其原因可能是
     
    。

    組卷:75引用:3難度:0.4
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