2013-2014學年山東省東營一中高三（上）第一次模塊化學試卷

一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．光導纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領域

  B．水晶和金剛石都是由碳元素組成的寶石

  C．氮化硅、光導纖維等屬于新型無機非金屬材料

  D．合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高
  組卷：22引用：1難度：0.9

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• 2．下列表示物質結構的化學用語正確的是（　?。?/div>

  A．乙炔的結構簡式：CHCH	B．NaCl的電子式：
  C．Cl-的結構示意圖：	D．CH4分子的比例模型：
  組卷：25引用：6難度：0.9

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• 3．下列對相應有機物的描述完全正確的是（　?。?br />①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應
  ②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應
  ③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵
  ④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應
  ⑤氨基酸：蛋白質水解的最終產(chǎn)物，既能和酸反應，又能和堿反應，反應均生成鹽．

  A．①②④

  B．②③④

  C．①④⑤

  D．①②⑤
  組卷：58引用：5難度：0.9

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• 4．等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應，則下列說法正確的是（　　）

  A．第一塊鈉失去電子多

  B．兩塊鈉失去電子一樣多

  C．第二塊鈉的反應產(chǎn)物質量最大

  D．兩塊鈉的反應產(chǎn)物質量一樣大
  組卷：1875引用：42難度：0.9

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• 5．室溫時下列各組中的物質分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽種類最多的是（　?。?/div>

  A．Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

  B．Al、CO、HCl、Al（NO3）3

  C．N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

  D．Fe、CaO、NH3?H2O、NaHCO3
  組卷：26引用：3難度：0.5

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• 6．關于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說法不正確的是（　　）

  A．金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質，屬于碳的同素異形體

  B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質

  C．C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

  D．加熱條件下，碳、硫單質都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應
  組卷：15引用：5難度：0.7

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• 7．PM_2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放．通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發(fā)生的反應為：NO_x+CO 

  催化劑

  N₂+CO₂，下列關于此反應的說法中，不正確的是（　?。?/div>

  A．所涉及元素中原子半徑：C＞N＞O

  B．等物質的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3：4

  C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

  D．當x=2時，每生成1mol N2，轉移電子數(shù)為4mol
  組卷：21引用：1難度：0.7

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• 8．下列措施不合理的是（　　）

  A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

  B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

  C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

  D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+
  組卷：1049引用：32難度：0.9

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二、解答題（共6小題，滿分60分）

• 25．L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如下表；

  M
  	T

  L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質是一種常見的半導體材料．請回答下列問題：
   （1）T離子的結構示意圖為

   

  ，元素W在周期表中位于第

   

  族，M單質分子的電子式為

   

  ．
  （2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學方程式表示）

   

  ．
  （3）下列有關相應元素非金屬性強弱比較的說法正確的是（填序號）

   

  ．
  a.M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于R
  b.高溫下，L的單質能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于R
  c.W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于T
  d.同溫同物質的量濃度的Na₂LO₃和Na₂TO₄溶液pH：Na₂LO₃＞Na₂TO₄，則非金屬性T強于L
  （4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW₄，且該反應中除RW₄外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵．制備RW₄反應的化學方程式為

   

  ．
  組卷：11引用：2難度：0.5

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• 26．為探究工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了圖1所示實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體。
  請回答：
  
  （1）圖1中步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是

   

  。
  （2）溶液A中的離子有

   

  ；試劑X是

   

  。
  （3）進行步驟Ⅱ時，該小組用圖2所示裝置及試劑將制得的CO₂氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是

   

  （用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據(jù)圖2所示，改進的措施是

   

  。
  （4）從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO₄溶液的化學方程式是

   

  。
  （5）由CuSO₄溶液到膽礬晶體的一系列操作是

   

  。
  （6）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應：2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，該反應的還原劑是

   

  ，當1mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為

   

  mol.向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析