25.已二酸(
,相對分子質(zhì)量為146)是生產(chǎn)尼龍-66 的主要原料之一、實驗室由環(huán)己醇(
,相對分子質(zhì)量為100)制備已二酸的實驗原理:3C
6H
12O環(huán)己醇)+8MnO
4↓
3
+8MnO
2+2OH
-+5H
2O實驗裝置如圖(夾持裝置等已略)。
實驗步驟:
步驟一:向150mL三頸燒瓶內(nèi)加入50mL0.3mol?L
-1 氫氧化鈉溶液后,置于磁力攪拌器上:邊攪拌邊將6.320g高錳酸鉀(相對分子質(zhì)量為158)溶解到氫氧化鈉溶液中,打開攪拌器的加熱開關(guān),在水浴中加熱到50-60℃。
步驟二:用滴液漏斗將2.000g環(huán)己醇加入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)后,趁熱抽濾,洗滌,合并濾液和洗滌液,加濃鹽酸至pH為3.0-4.0:分離析出己二酸粗產(chǎn)品。
步驟三:已二酸粗產(chǎn)品經(jīng)過凈化處理,再稱重,計算己二酸的產(chǎn)率。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱為
,使用時要從
(填“上口”或“下口”)通入冷水;滴液漏斗的導(dǎo)管a的作用是
。
(2)步驟二發(fā)生的反應(yīng)是強烈的放熱反應(yīng),控制反應(yīng)溫度是該步驟的關(guān)鍵,試從試劑投入、裝置改進(jìn)方面,分別提出一條控溫的措施:①
;②
。
(3)該反應(yīng)是強烈的放熱反應(yīng),但在滴加環(huán)己醇之前,要先將高錳酸鉀和NaOH混合液預(yù)熱到50-60℃。其原因是
。
(4)步驟二中,反應(yīng)終點的判斷方法是用玻璃棒蘸一滴反應(yīng)混合液點在平鋪的濾紙上(點滴試驗),若濾紙上呈淺
色環(huán),表明還有少量KMnO
4沒有反應(yīng)完全,再向混合液中加入少量NaHSO
3固體,直至點滴試驗呈陰性,說明反應(yīng)達(dá)到終點,KMnO
4與NaHSO
3反應(yīng)的離子方程式為
。
(5)將步驟二得到的己二酸粗產(chǎn)品,經(jīng)步驟三稱重,得到其質(zhì)量為1.533g,則己二酸的產(chǎn)率為
%。