2021-2022學年湖南省岳陽市湘陰縣高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，請將正確的選項的序號在答卷的相應(yīng)位置涂黑，本大題包括10小題，每小題3分，共30分）

• 1．從自然界中直接取得的天然能源為一級能源，二級能源是一級能源經(jīng)過人類加工轉(zhuǎn)換而成的。下列能源屬于二級能源且為清潔能源的是（　?。?/div>

  A．化石燃料

  B．沼氣

  C．水能

  D．太陽能
  組卷：29引用：6難度：0.8

  解析
• 2．下列事實與化學反應(yīng)速率無關(guān)的是（　?。?/div>

  A．制造蜂窩煤時加入生石灰

  B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥

  C．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎

  D．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析
• 3．下列關(guān)于化學反應(yīng)的速率和限度的說法不正確的是（　?。?/div>

  A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

  B．影響化學反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等

  C．化學平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)

  D．決定化學反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)
  組卷：28引用：9難度：0.7

  解析
• 4．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/div>

  A．Na

  B．CH3COOH

  C．BaSO4

  D．NaOH
  組卷：23引用：3難度：0.6

  解析
• 5．下列溶液一定顯酸性的是（　?。?/div>

  A．含H+的溶液

  B．c（OH-）＜c（H+）的溶液

  C．pH＜7的溶液

  D．水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為10-10mol/L
  組卷：30引用：4難度：0.7

  解析
• 6．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/div>

  A．氯水呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

  B．NaCN溶液呈堿性：CN-+H2O═HCN+OH-

  C．NaHS溶液水解：HS-+H2O?S2-+H3O+

  D．工業(yè)上用NH4Cl溶液除鐵銹的原因：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
  組卷：28引用：6難度：0.7

  解析

三、填空題（大題共4小題，每空2分，共54分）

• 17．回答下列問題：
  （1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是

   

  （填標號）。
  A．
  B．
  C．
  D．
  （2）近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：
  ①Fe成為陽離子時首先失去

   

  軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f⁶6s²，Sm³⁺價層電子排布式為

   

  。
  ②比較離子半徑：F^-

   

  O^2-（填“大于”“等于”或“小于”）。
  （3）在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)

   

  （填“相同”或“相反”）。
  （4）金屬鈷（原子序數(shù)為27）的核外電子排布式為

   

  。
  組卷：30引用：2難度：0.6

  解析
• 18．Na₂S₂O₃用于照相業(yè)定影劑、鞣革時重鉻酸鹽的還原劑等。
  （1）Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸的反應(yīng)可探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響.Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；表格中H₂O的體積x=

   

  ，其中探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響的實驗是

   

  （填序號）。
  

  實驗	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
  Ⅰ	20	10	0.1	10	0.1	0
  Ⅱ	20	5	0.2	10	0.2	x
  Ⅲ	40	10	0.1	10	0.1	0

  （2）工業(yè)上可用反應(yīng)2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制取Na₂S₂O₃。實驗室模擬該工業(yè)過程制取Na₂S₂O₃的裝置如圖所示。
  ①試管a中的化學方程式為

   

  。
  ②反應(yīng)結(jié)束后，將試管b中溶液水浴加熱濃縮，

   

  ，經(jīng)過濾、乙醇洗滌晶體、干燥，得到Na₂S₂O₃?5H₂O。用乙醇而不用水洗滌晶體的原因

   

  。
  ③測定產(chǎn)品純度：準確稱取mg晶體，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?L^-1碘的標準溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-。若消耗碘的標準液體積為20.00mL，產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)為（設(shè)Na₂S₂O₃?5H₂O相對分子質(zhì)量為M）

   

  。（寫出計算表達式）
  組卷：11引用：4難度：0.7

  解析