2015-2016學年河南省洛陽市伊川縣實驗高中高二（上）第三次周練化學試卷

一、單項選擇題

• 1．某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關于A的說法中正確的是（　　）

  A．A為非電解質	B．A是強電解質
  C．A是分子晶體	D．A為弱電解質
  組卷：19引用：3難度：0.9

  解析

• 2．在100mL 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H⁺ 濃度減小，可采用方法是（　　）

  A．加熱

  B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL

  C．加入少量的0.5mol/L的硫酸

  D．加入少量1mol/L 的NaOH溶液
  組卷：33難度：0.9

  解析

• 3．關于強、弱電解質敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

  B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物

  C．強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子

  D．強電解質的水溶液導電能力強，弱電解質的水溶液導電能力弱
  組卷：111引用：14難度：0.9

  解析

• 4．數據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：
  ①NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂，
  ②NaCN+HF═HCN+NaF，
  ③NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．
  由此可判斷下列敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．HF的電離平衡常數為7.2×10-4

  B．HNO2的電離平衡常數為4.9×10-10

  C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

  D．HNO2的電離平衡常數比HCN大，比HF小
  組卷：172引用：32難度：0.7

  解析

• 5．把0.05mol NaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（　?。?br />①自來水②0.5mol?L^-1鹽酸?、?.5mol?L^-1醋酸  ④0.5mol?L^-1 NH₄Cl溶液．

  A．①②

  B．②④

  C．③④

  D．②③
  組卷：75難度：0.9

  解析

• 6．對氨水溶液中存在的電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　　）

  A．加水后，溶液中n（OH-）增大

  B．加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH-）增大

  C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應方向移動

  D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）減少
  組卷：52引用：15難度：0.9

  解析

• 7．某溫度時，測得純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7 mol?L^-1，則c（OH^-）為（　　）

  A．2.0×10-7 mol?L-1	B．0.1×10-7 mol?L-1
  C．5×10-8mol?L-1	D．無法確定
  組卷：7引用：2難度：0.9

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二．非選擇題

• 21．溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知：a+b=12，請回答下列問題：
  （1）該溫度下水的離子積常數K_W=

   

  ．
  （2）該NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為

   

  ，該NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）為

   

  ．
  （3）給該NaOH溶液加熱，pH

   

  （填“變大”，“變小”或“不變”）．
  組卷：71難度：0.5

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• 22．（1）pH=2的某酸稀釋100倍，pH

   

  4，pH=12的某堿稀釋100倍，pH

   

  10。
  （2）室溫時，將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋10倍，c（H⁺）：c（SO

  2

  -

  4

  ）=

   

  ，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c（H⁺）：c（SO

  2

  -

  4

  ）=

   

  。
  （3）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如上圖所示。下列敘述中不正確的是

   

  
  A．MOH是一種弱堿
  B．在x點，MOH完全電離
  C．在x點，c（M⁺）=c（R⁺）
  D．稀釋前ROH溶液中c（OH^-）是MOH溶液中c（OH^-）的10倍。
  組卷：27引用：1難度：0.5

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