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2022-2023學(xué)年浙江省杭州市八縣區(qū)高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共50分)

  • 1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:21引用:3難度:0.6
  • 2.下列物質(zhì)因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈酸性的是( ?。?/h2>

    組卷:129引用:2難度:0.8
  • 3.下列各儀器或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>

    組卷:4引用:3難度:0.6
  • 4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確,且具有對應(yīng)關(guān)系的是(  )

    組卷:3引用:2難度:0.6
  • 5.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是(  )

    組卷:5引用:3難度:0.7
  • 6.工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ?mol-1,下列做法能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:24引用:2難度:0.6
  • 7.下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是(  )

    組卷:16引用:3難度:0.7
  • 8.過量排放
    NH
    +
    4
    、
    NO
    -
    3
    對環(huán)境有污染,專家建議可用金屬鋁將水體中的
    NO
    -
    3
    轉(zhuǎn)化為N2,發(fā)生反應(yīng):
    NO
    -
    3
    +Al+H2O→Al(OH)3+N2+OH-(未配平),下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:18引用:3難度:0.7
  • 9.在一定溫度下,容積固定為2L的密閉容器中充入0.2molN2和0.5molH2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0,4min末反應(yīng)達(dá)到平衡,測得N2為0.1mol,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:32引用:3難度:0.5
  • 10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控措施說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:53引用:3難度:0.7

二、非選擇題(本大題共5小題,共50分)

  • 29.燃煤煙氣和汽車尾氣中常含有SO2、NOx、有機碳?xì)浠衔锏攘W?。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。
    (1)以氨氣為脫硝劑時,可將NOx還原為N2
    已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)ΔH=+180.5kJ?mol-1
    4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1269kJ?mol-1
    則反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)ΔH
     
    0(填“>”、“<”或“=“)。
    (2)研究發(fā)現(xiàn)NH3還原NO的反應(yīng)歷程如圖1。下列說法正確的是
     
    (填序號)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    A.Fe3+能增大總反應(yīng)的活化能,提高反應(yīng)速率
    B.總反應(yīng)為6NO+4NH3═5N2+6H2O
    C.該反應(yīng)歷程中形成了非極性鍵和極性鍵
    D.該反應(yīng)中的三個階段均為氧化還原反應(yīng)
    (3)結(jié)合吸收法脫硝技術(shù)有2種吸收NO的方法,涉及的反應(yīng)如下:
    方法1.Fe2++NO?[Fe(NO)]2-
    方法2.[FeY]2-+NO?[FeY(NO)]2-
    ①方法1,pH過高不利于Fe2+與NO反應(yīng),用離子方程式解釋原因
     
    。
    ②研究溫度對反應(yīng)[FeY]2-(aq)+NO(g)?[FeY(NO)]2-(aq)ΔH<0的影響,在相同時間內(nèi),測得不同溫度下,NO的去除率如圖2所示,解釋隨溫度變化NO去除率變化的原因
     
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (4)堿液吸收法。將氫氧化鈉溶液脫硝得到的菁優(yōu)網(wǎng)菁優(yōu)網(wǎng)混合液和NaOH溶液分別加到如圖3所示的電解槽中進(jìn)行電解,該裝置中,陰離子的移動方向為
     
    (填“B室到A室”或“A室到B室”);寫出A室
    NO
    -
    2
    發(fā)生的電極反應(yīng)式:
     
    。

    組卷:29引用:3難度:0.6
  • 30.工業(yè)上以菱錳礦(主要成分為MnCO3,還含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:①常溫下,相關(guān)金屬離子Mn+形成M(OH)n沉淀的pH如表:
    金屬離子Mn+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
    開始沉淀的pH[c(Mn+)=0.1mol?L-1] 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1
    沉淀完全的pH[c(Mn+)≤1.0×10-5mol?L-1] 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1
    ②常溫下,Ksp(CaF2)=1.60×10-10,Ksp(MgF2)=6.40×10-11。
    回答下列問題:
    (1)對菱鎂礦預(yù)處理時需要粉碎,從反應(yīng)速率角度分析其原因
     
    。
    (2)在“浸出液”中加入“MnO2”的作用是
     
    。
    (3)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍
     
    。
    (4)加入NH4}F的目的是將Ca2+、Mg2+沉淀除去,常溫下,當(dāng)溶液中Ca2+、Mg2+完全除去時[c(Mn+)≤1.0×10-5mol?L-1],則c(F-)≥
     
    mol?L-1
    (5)“沉錳”:在30℃~35℃下,將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為
     
    ;實驗室可利用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否反應(yīng)完全:2Mn2++5S2
    O
    2
    -
    8
    +8H2O═16H++10
    SO
    2
    -
    4
    +2
    M
    n
    O
    -
    4
    ,如何確定Mn2+已完全反應(yīng)
     

    組卷:20引用:3難度:0.6
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