2020-2021學(xué)年福建省福州閩江附中高二（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2025/1/6 6:0:2
一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個正確答案。）
-
1．已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，該元素在周期表中所屬的族是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：4難度：0.5 -
2．下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：3難度：0.9 -
3．已知X、Y元素同周期，且非金屬性X＞Y，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：208引用：13難度：0.9 -
4．對充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ）
組卷：723引用：47難度：0.5 -
5．已知N2+O2═2NO為吸熱反應(yīng)，△H=+180kJ?mol-1，其中N≡N、O═O鍵的鍵能分別為946kJ?mol-1、498kJ?mol-1，則N-O鍵的鍵能為（ ）
組卷：35引用：12難度：0.9 -
6．下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（ ）
組卷：46引用：7難度：0.9 -
7．根據(jù)下表部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價 +2 +3 +6、-2 +2 -2 組卷：10引用：1難度：0.5 -
8．下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：4難度：0.7
二.第Ⅱ卷（非選擇題共60分）
-
25．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白：
（1）寫出E的最高價氧化物的化學(xué)式；寫出A與E形成的化合物AE2的結(jié)構(gòu)式；
（2）寫出D2C2的電子式，寫出B的氫化物的電子式；
（3）寫出D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物存在的化學(xué)鍵；
（4）比較C、D、E三種元素形成的簡單離子的半徑大小（用元素離子符號表示）。
（5）1mol A的單質(zhì)與C的單質(zhì)充分反應(yīng)后，放出a kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。組卷：25引用：1難度：0.4 -
26．如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)．實驗測得金屬鎢的密度為19.30g?cm-3，鎢的相對原子質(zhì)量是183.9．假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
（1）每一個晶胞中分?jǐn)偟?個鎢原子．
（2）計算晶胞的邊長a.
（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）．組卷：131引用：4難度：0.5