2022-2023學年山東省煙臺市高二（下）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．化學與生活、生產(chǎn)息息相關。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為Ca（OH）2

  B．青瓷是我國傳統(tǒng)瓷器的一種，其色調(diào)主要與鐵元素有關

  C．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

  D．SO2漂白草帽和O3漂白紙漿，二者的漂白原理相同
  組卷：14引用：1難度：0.7

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• 2．實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol?L^-1的NaCl溶液。下列儀器中必須用到的有（　?。?br />①酒精燈
  ②坩堝
  ③溫度計
  ④分液漏斗
  ⑤玻璃棒
  ⑥膠頭滴管
  ⑦滴定管
  ⑧天平

  A．①⑤⑥⑧

  B．③④⑥⑧

  C．①②③⑦

  D．④⑤⑥⑧
  組卷：50引用：1難度：0.6

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• 3．下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．HClO是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)

  B．Fe（OH）3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化還原反應發(fā)生

  C．Zn與濃硫酸和稀硫酸反應時，硫酸均體現(xiàn)酸性和氧化性

  D．由2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O可知ClO2為酸性氧化物
  組卷：38引用：1難度：0.5

  解析
• 4．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（　　）

  A．甲：除去SO2中的HCl	B．乙：驗證反應有CO2生成
  C．丙：進行鈉的燃燒反應	D．?。褐苽銯e（OH）2
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 5．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．Na2S溶液久置出現(xiàn)渾濁：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-

  B．向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2HClO+ CO 2 - 3 =2ClO-+H2O+CO2↑

  C．將足量CO2通入飽和氨鹽水中制小蘇打：CO2+NH3+H2O= NH + 4 + HCO - 3

  D．向草酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液：5C2 O 2 - 4 +2 M n O - 4 +16H+=10CO2+2Mn2++8H2O
  組卷：45引用：1難度：0.5

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• 6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．1LpH=1的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.1NA

  B．常溫常壓下，1個CO2分子的體積大于 22 . 4 N A L

  C．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g時，轉移電子數(shù)為0.5NA

  D．0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3?H2O和 NH + 4 的總數(shù)小于0.1NA
  組卷：25引用：1難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．氨基鈉（NaNH₂）是重要的化學試劑，實驗室用如圖裝置（夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略）制備，其中Fe（NO₃）₃?9H₂O為反應的催化劑。已知：NaNH₂幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）工業(yè)合成氨以粗氮（含CO₂、CO、O₂雜質(zhì)）為原料制備。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO的能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O₂。粗氮“凈化”時，需要通過足量的下列試劑，試劑的先后順序為

   

  （填序號）。
  a.堿石灰
  b.連苯三酚堿性溶液
  c.醋酸二氨合亞銅溶液
  （2）實驗室制NH₃的發(fā)生裝置，可選擇下列裝置

   

  （填序號），其反應的化學方程式為

   

  。
  
  （3）制得NaNH₂的化學方程式為

   

  。若缺少裝置B，可能引起的后果是

   

  。
  （4）加鈉粒前，需先用氨氣排盡裝置中的空氣，判斷空氣已經(jīng)排盡的方法為

   

  。
  （5）為測定NaNH₂的純度，按如圖裝置進行實驗（產(chǎn)品所含雜質(zhì)與水反應不生成氣體）。取mg產(chǎn)品，用注射器向試管中緩慢加水至恰好完全反應，G中液面從V₁mL變?yōu)閂₂mL（已知V₂＞V₁，數(shù)據(jù)已折合為標準狀況），若忽略固體體積，則產(chǎn)品純度為

   

  ；若讀取V₂時，G中液面低于漏斗側液面，則NaNH₂純度的測定值將

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  ?
  組卷：12引用：1難度：0.5

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• 20．FeCl₃是高效廉價絮凝劑。某實驗小組開展與FeCl₃相關的系列實驗?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）FeCl₃溶于水能產(chǎn)生膠體從而具有凈水作用，產(chǎn)生膠體的離子方程式為

   

  。該膠體的膠粒結構如圖所示，該膠體可以除去廢水中的含砷微粒是

   

  （填As³⁺或

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）。
  （2）向4mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中滴加幾滴0.2mol?L^-1KSCN溶液，溶液變紅；再加入過量Cu粉，紅色褪去，不久有白色沉淀產(chǎn)生。已知：CuCl和CuSCN均為難溶于水的白色固體。
  ①為了探究白色沉淀的成分進行如圖實驗。
  
  由實驗可知，白色沉淀的成分是

   

  。
  ②針對Cu⁺的產(chǎn)生原因有以下猜想：
  猜想1：Cu²⁺與過量的Cu粉反應生成Cu⁺；
  猜想2：Cu²⁺與SCN反應生成Cu⁺。
  設計實驗證明猜想2正確

   

  。
  （3）將足量SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液迅速變?yōu)檠t色，停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時后，溶液變?yōu)闇\綠色。
  查閱資料可知，溶液中主要有兩種變化，反應?。篎e³⁺能形成一種血紅色配合物[FeX₃]^y-（X可能為

  SO

  2

  -

  3

  或

  HSO

  -

  3

  ）；反應ⅱ：Fe³⁺與SO₂發(fā)生氧化還原反應。
  ①綜上所述，化學反應速率：v_ⅰ

   

  v_ⅱ（填“＜”或“＞”，下同），化學平衡常數(shù)：K_ⅰ

   

  K_ⅱ。
  ②為探究血紅色物質(zhì)產(chǎn)生的主要原因，進行如下實驗：向5mL1mol?L^-1的FeCl₃溶液中，加入濃度相同的Na₂SO₃溶液V₁mL、NaHSO₃溶液V₂mL混合均勻，改變V₁、V₂的值并維持V₁+V₂=25進行實驗，測得混合溶液的吸光度與V₂的關系如圖（已知吸光度越大，溶液顏色越深）。維持V₁+V₂=25的目的是

   

  ；FeCl₃溶液與SO₂反應生成血紅色物質(zhì)的離子方程式為

   

  。
  
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析