2011-2012學年湖南省長沙市長郡中學高三（下）周練化學試卷（4月份）（1）

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．化學和我們的生活環(huán)境息息相關，下列和化學有關的人類活動說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯水漂白和活性炭漂白的原理相同

  B．酒精對傷口進行消毒和重金屬離子中毒原理相同

  C．用合成洗滌劑清洗油污和用純堿溶液清洗油污的原理相同

  D．明礬凈水和臭氧凈水的原理相同
  組卷：16引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　　）

  A．18gH2O中所含電子數(shù)與NA個 NH4+所含電子數(shù)相同

  B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA

  C．13g鋅粒加入濃硫酸，反應后鋅粒無剩余，得到標況下氣體4.48L

  D．將飽和食鹽水加熱蒸發(fā)少量水，冷卻至原溫度，溶液的質量分數(shù)增大
  組卷：18引用：1難度：0.9

  解析

• 3．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　?。?/h2>

  A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物

  B．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸

  C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大

  D．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應
  組卷：16引用：12難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣發(fā)生反應，為了驗證反應產物，長郡中學化學興趣小組的同學進行了下述實驗：
  （1）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．簡述檢驗所得濾液中Fe³⁺的操作方法：

   

  ．
  （2）經檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e³⁺，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價的Fe元素．原因是（結合化學方程式說明）：

   

  ．
  （3）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
  ①沉淀由白色變成紅褐色的原因是：

   

  ．
  ②為了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并盡可能長時間保持其白色，有人設計如圖所示裝置：
  請簡述實驗操作及原理：

   

  ．
  （4）甲同學為了得到更加純凈的Fe（OH）₂，對NaOH溶液進行了預處理，得到了比其他同學更好的實驗效果，他可能的操作是：

   

  
  （5）25℃時，通過圖示反應制得大量白色沉淀．假設溶液中離子濃度為8×10^-6mol/L時，認為其沉淀完全，已知Fe（OH）₂ 的 K_SP=8×10^-16，則上述反應中，F(xiàn)e²⁺沉淀完全時，溶液pH=

   

  ．
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 11．有機化合物A～H的相互轉化關系如圖所示（圖中副產物均未寫出）：
  
  其中A的相對分子質量比X大34.5，請回答：
  （1）寫出有機物的結構簡式：A

   

  ；H

   

  ．
  （2）寫出反應類型：反應①

   

  ；反應⑧

   

  ．
  （3）寫出下列反應的化學方程式：
  反應③

   

  ；反應⑥

   

  ．
  （4）B在一定條件下可以發(fā)生反應生成高分子化合物N，則N的結構簡式為

   

  ．
  （5）化合物M是G的一種同分異構體，M具有如下性質：①不與NaHCO₃反應，②遇FeCl₃溶液顯紫色，③1mol M恰好與2mol NaOH反應，則M的結構簡式為

   

  （寫一種）．
  組卷：2引用：1難度：0.3

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