2020-2021學年天津市河東區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、單選題（本大題共12小題，共36.0分）

• 1．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

  C．吸熱反應不加熱不可能進行反應

  D．反應是吸熱還是放熱是由反應物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的
  組卷：62引用：9難度：0.9

  解析

• 2．通過以下反應均可獲取CO．下列有關說法正確的是（　　）
  ①木炭不完全燃燒制CO：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-221kJ?mol^-1
  ②木炭還原CO₂制CO：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
  ③焦炭還原Fe₂O₃制CO：Fe₂O₃（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）△H₃=+489.0kJ?mol^-1．

  A．反應①中化學能全部轉化為熱能

  B．反應②為吸熱反應，在任何情況下都不能自發(fā)進行

  C．反應③中使用催化劑或移走部分CO，均可提高Fe2O3的轉化率

  D．反應Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ?mol-1
  組卷：29引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列說法錯誤的是（　　）

  A．當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學反應

  B．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子必須具有足夠高的能量

  C．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞，每次碰撞都能發(fā)生化學反應

  D．活化能指活化分子多出反應物分子平均能量的那部分能量
  組卷：73引用：5難度：0.5

  解析

• 4．在一密閉容器中進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  △

  2SO₃（g），反應從正反應開始，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．開始正反應速率最大

  B．V正（SO2）：V正（O2）=2：1時，反應達到平衡狀態(tài)

  C．達到平衡V逆（SO3）最大

  D．開始時V逆（SO3）=0
  組卷：30引用：3難度：0.9

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．加水稀釋0.1mol?L-1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

  B．0.01molCl2通入足量水中，轉移電子的數(shù)目為6.02×1021

  C．反應3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

  D．鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連
  組卷：39引用：2難度：0.8

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二、非選擇題（共64分）

• 15．“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂正成為化學家研究的主要課題．
  （l）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請完成該反應的化學方程式：
  

   

  C+

   

  KMnO₄+

   

  H₂SO₄→

   

  CO₂↑+

   

  MnSO₄+

   

  K₂SO₄+

   

  H₂O
  （2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

  實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
  		CO	H2O	H2	CO
  1	650	4	2	1.6	2.4	6
  2	900	2	1	0.4	1.6	3

  ①實驗2條件下平衡常數(shù)K=

   

  ．
  ②實驗3，若900℃時，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol,則此時v_正

   

  v_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
  ③由兩組實驗結果，可判斷該反應的正反應△H

   

  0（填“＜”，‘‘＞”，“=”）．
  （3）已知在常溫常壓下：
  ①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
  ③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
  寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

   

  
  2CO（g）═2C（s）+O₂（g）
  ①已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：

   

  ．
  ②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為

   

  ．
  （5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為1×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

   

  mol/L．
  組卷：266引用：3難度：0.1

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• 16． 電化學理論在鋼鐵防腐、廢水處理中有著重要應用價值。請按要求回答下列問題。
  （1）在潮濕的空氣里，鋼鐵易發(fā)生電化學腐蝕，其中正極的電極反應式為

   

  。
  （2）在海洋工程上，通常用鋁鋅鎘合金金屬性：Al＞Zn＞Cd保護海底鋼鐵設施，其原理如圖所示：
  其負極電極反應式為

   

  ；
  在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁，純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是

   

  。
  （3）工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：
  ⅰ往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl,攪拌均勻
  ⅱ用Fe作電極進行電解，一段時間后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產生
  ⅲ過濾回收沉淀，廢水達到排放標準
  ①電解時陽極反應式：

   

  。
  ②Cr₂O₇^2-轉變成Cr ³⁺的離子方程式：

   

  。
  ③解釋Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀的產生原因：

   

  。
  ④能否用Cu電極來代替Fe電極？

   

  （填“能”或“不能”），簡述理由：

   

  。
  組卷：97引用：3難度：0.7

  解析