2021-2022學(xué)年江西省贛州市十六縣（市）十九校高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題本卷共15題，每小題只有一個選項符合題意要求，每小題3分共45分

• 1．《厲害了，我的國》展示了中國探索太空．開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭．5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就．它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于不可再生能源

  B．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

  C．我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里．光纜的主要成分是晶體硅

  D．C919大型客機使用了大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金可減輕機身自重
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/L的NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

  B．常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g,所含氧原子數(shù)目一定為4NA

  C．標準狀況下22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后氣體的分子數(shù)為0.1NA

  D．7.8gNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
  組卷：5引用：2難度：0.8

  解析

• 3．一定溫度下，將 2 mol SO₂和 1 mol O₂充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng)：2SO₂+O₂ ?2SO₃，下列說法中正確的是（　　）

  A．達到反應(yīng)限度時，生成2molSO3

  B．達到反應(yīng)限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率

  C．達到反應(yīng)限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2：1：2

  D．SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為 2mol
  組卷：65引用：5難度：0.5

  解析

• 4．800℃時，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化如圖所示．則以下說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A（g）?2B（g）+C（g）

  B．前2min,A的分解速率為0.2mol?L-1?min-1

  C．2min時，A、B、C的濃度之比為2：3：1

  D．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進行的程度
  組卷：8引用：3難度：0.5

  解析

• 5．推理是一種重要的能力，打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯誤的是（　?。?/h2>

  A．錐形瓶中Na2SO3與70%硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)

  B．試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性

  C．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性

  D．一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有 SO 2 - 4 生成
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 6．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO₂與BaCl₂反應(yīng)生成沉淀的條件。下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

  B．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)

  C．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

  D．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
  組卷：131引用：6難度：0.5

  解析

二、非選擇題本卷共4大題，共55分

• 18．回答下列問題：
  （1）氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料．等物質(zhì)的量的H₂完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時放出熱量

   

  （填“多”“少”或“相等”）
  （2）斷裂1mol共價鍵所吸收的能量或形成1mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能．已知H-H鍵能為436kJ/mol,H-N鍵能為391kJ/mol,N≡N鍵能為946kJ/mol。根據(jù)鍵能計算工業(yè)合成氨時消耗1molN₂

   

  （填“吸收”或“放出”）

   

  kJ熱量。
  （3）FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為

   

  。
  （4）甲烷可以消除氮氧化物污染，如CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）。
  ①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是

   

  （填序號，下同）。
  a.使用催化劑
  b.降低溫度
  c.恒溫恒容下，充入氦氣
  d.恒溫恒壓下，充入氦氣
  ②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化
  b.容器中氣體的密度不變
  c.c（NO₂）═2c（N₂）
  d.2v_正（CO₂）═v逆（NO₂）

  
  e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  （5）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池。其工作原理如圖所示：
  
  ①甲烷通入的一極，電極反應(yīng)式為：

   

  。
  ②當電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣的體積在標準狀況下為

   

  L。
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 19．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：
  MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
  通過下表實驗探究外界因素對反應(yīng)速率的影響。
  

  實驗序號	實驗溫度/K	有關(guān)物質(zhì)					溶液顏色褪至無色所需時間/s
  		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
  A	293	4	0.02	4	0.1	0	t1
  B	T1	4	0.02	3	0.1	V1	8
  C	313	4	0.02	V2	0.1	1	t2

  （1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （2）其中T₁=

   

  ；V₂=

   

  。
  （3）若t₁＜8，則由實驗可得出的結(jié)論是

   

  ；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中的數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（KMnO₄）=

   

  。
  （4）在實驗中，草酸（H₂C₂O₄）溶液與KMnO₄酸性溶液反應(yīng)時，褪色總是先慢后快。
  ①同學(xué)們據(jù)此提出以下假設(shè)：
  假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
  假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用
  假設(shè)3：反應(yīng)生成的K⁺或SO₄^2-該反應(yīng)有催化作用
  丙同學(xué)認為假設(shè)3不合理，其理由是

   

  。
  ②丁同學(xué)用如下實驗證明假設(shè)2：除了酸性高錳酸鉀和草酸外，還需要選擇的試劑是

   

  。（填化學(xué)式）
  組卷：14引用：3難度：0.5

  解析