2022年江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高考化學(xué)質(zhì)檢試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．我國(guó)成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性

  B．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國(guó)自主研發(fā)、獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為SiO2

  C．5G技術(shù)的發(fā)展，推動(dòng)了第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵等的應(yīng)用，鎵為門(mén)捷列夫所預(yù)測(cè)的“類(lèi)鋁”元素

  D．石墨烯液冷散熱技術(shù)系我國(guó)華為公司首創(chuàng)，所使用材料石墨烯是一種二維碳納米材料
  組卷：62引用：5難度：0.7

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• 2．制取肼的反應(yīng)為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　　）

  A．中子數(shù)為12的鈉原子： 23 11 Na

  B．N2H4的結(jié)構(gòu)式：

  C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．NaClO的電子式：
  組卷：35引用：4難度：0.6

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• 3．利用反應(yīng)NaClO+2HCl（濃）═NaCl+Cl₂↑+H₂O制備Cl₂時(shí)，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/div>

  A． 制備Cl2	B． 除去Cl2中的少量HCl
  C． 干燥Cl2	D． 收集Cl2
  組卷：19引用：4難度：0.5

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• 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．NH4HCO3 受熱易分解，可用作化肥

  B．NaHCO3 溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

  C．SO2 具有氧化性，可用于紙漿漂白

  D．Al2O3 具有兩性，可用于電解冶煉鋁
  組卷：87引用：7難度：0.8

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• 5．閱讀下列材料，回答5～7題：硫及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。由自然界的硫磺和金屬硫化物礦通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可得到SO₂，SO₂催化氧化生成SO₃，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2SO₂ （g）+O₂（g）?2 SO₃ （g）△H=-198kJ?mol^-1，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，能將銅離子、鈷離子還原。
  在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/div>

  A．CuCl2 S O 2 CuCl	B．H2O2 S O 2 H2SO4
  C．Na2S S O 2 Na2SO4	D．NaHCO3 S O 2 NaHSO3
  組卷：19引用：0難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．由紅土鎳礦（主要成分為NiO，含少量MgO、SiO₂和鐵的氧化物等）可以制取黃鈉鐵礬[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]和NiSO₄?6H₂O。實(shí)驗(yàn)流程如圖：
  
  （1）“預(yù)處理”中加入H₂O₂的目的是

   

  。
  （2）“沉鐵”中若用Na₂CO₃作為除鐵所需鈉源，Na₂CO₃溶液的用量對(duì)體系pH和鎳的損失率影響如題17圖-1所示。當(dāng)Na₂CO₃溶液的用量超過(guò)6g/L時(shí)，鎳的損失率會(huì)增大，其原因可能是

   

  。（Fe³⁺、Ni²⁺開(kāi)始沉淀的pH值分別為2.2、7.5）
  
  （3）“沉鎂”前，應(yīng)保證MgO已將溶液pH值調(diào)節(jié)至5.5～6.0，其原因是

   

  。
  （4）如何判斷“沉鎂”已完全

   

  。
  （5）硫酸鈉與硫酸鎳晶體溶解度曲線(xiàn)圖如圖所示，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由濾液Y制備N(xiāo)iSO₄?6H₂O的實(shí)驗(yàn)方案

   

  。（可選用的試劑：稀硫酸、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ca（OH）₂、蒸餾水）
  
  組卷：29引用：3難度：0.5

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• 18．鐵黃（FeOOH）是一種重要的化工產(chǎn)品。
  （1）制備鐵黃：向一定濃度FeSO₄溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。當(dāng)?shù)渭影彼羛H為6.0時(shí)，停止滴加氨水，開(kāi)始通氧氣，生成鐵黃。通入氧氣過(guò)程中，記錄溶液pH變化如圖1所示。
  
  已知：25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）₂ 完全沉淀（ 離子濃度≤10^-5mol/L）的pH=8.5。
  ①滴加氨水至pH為6.0時(shí)，溶液中殘留Fe²⁺濃度為

   

  mol/L。
  ②0～t₁時(shí)段，溶液pH幾乎不變；t₁～t₂時(shí)段，溶液pH明顯降低。請(qǐng)解釋原因：

   

  。
  ③實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生灰綠色物質(zhì)，甲同學(xué)認(rèn)為該物質(zhì)是Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物，乙同學(xué)認(rèn)為是Fe（OH）₂吸附Fe²⁺形成的混合物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證哪一位同學(xué)的觀點(diǎn)正確：

   

  。
  （2）H₂O₂在催化劑α-FeOOH的表面上，分解產(chǎn)生?OH。?OH較H₂O₂和O₂更易與煙氣中的NO發(fā)生反應(yīng)生成NO₃^-。當(dāng)一定濃度H₂O₂溶液與煙氣以一定的流速經(jīng)過(guò)裝有催化劑α-FeOOH的反應(yīng)管，NO的脫除效率與溫度的關(guān)系如圖2所示。僅用相同濃度相同流速的H₂O₂溶液通過(guò)反應(yīng)管（無(wú)催化劑）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得：隨著溫度升高，H₂O₂ 熱分解速率加快，升溫至80℃以上，H₂O₂ 大量汽化。
  ①80～120℃時(shí)，隨著溫度升高NO的脫除效率顯著提高的原因是

   

  。
  ②溫度高于180℃，NO的脫除效率降低的原因是

   

  。
  （3）α-FeOOH用于常壓電化學(xué)法合成氨。該電解裝置如圖3所示。在陰極α-FeOOH參與反應(yīng)，電解前后α-FeOOH的質(zhì)量不變。該電極的反應(yīng)過(guò)程可描述為

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.5

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