2022年江蘇省鹽城市阜寧中學高考化學質(zhì)檢試卷（三）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）
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1．《厲害了，我的國》“中國名片”中航天、軍事、天文等領域的發(fā)展受到世界矚目。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：7難度：0.7 -
2．在陽光照射下，水和氧氣在浸泡過KOH溶液的三噻吩（C12H8S3）聚合物表面能高效合成過氧化氫（H2O2），下列說法不正確的是（ ）
組卷：28引用：4難度：0.7 -
3．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ）
組卷：575引用：25難度：0.9 -
4．下列有關NO2、NO3-、NO2-的說法不正確的是（ ）
組卷：38引用：1難度：0.7 -
5．下列有關合成氨反應的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：1難度：0.7 -
6．如圖-1所示，室溫下用排飽和食鹽水法在集氣瓶中先后收集體積的Cl2和45體積的CH4氣體，用強光照射瓶中的混合氣體。下列說法正確的是（ ?。?/h2>15組卷：26引用：2難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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17．以軟錳礦粉（含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）為原料制備電池級MnO2。
（1）浸取。將一定量軟錳礦粉與Na2SO3、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中（裝置見圖1），70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應，過濾。滴液漏斗中的溶液是；MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為。
（2）除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液（pH約為5）中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c（F-）=0.05mol?L-1，則=c（Ca2+）c（Mg2+）。[Ksp（MgF2）=5×10-11，Ksp（CaF2）=5×10-9]
（3）制備MnCO3。在攪拌下向100mL1mol?L-1MnSO4溶液中緩慢滴加1mol?L-1NH4HCO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到MnCO3固體。需加入NH4HCO3溶液的體積約為。
（4）制備MnO2。MnCO3經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO2。MnCO3在空氣氣流中熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例（×100%）隨熱解溫度變化的曲線如圖2所示。已知：MnO與酸反應生成Mn2+；Mn2O3氧化性強于Cl2，加熱條件下Mn2O3在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO2和Mn2+。為獲得較高產(chǎn)率的MnO2，請補充實驗方案：取一定量MnCO3置于熱解裝置中，通空氣氣流，某價態(tài)錳的氧化物中錳元素質(zhì)量錳元素總質(zhì)量，固體干燥，得到MnO2。（可選用的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液）。組卷：361引用：5難度：0.6 -
18．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。水體除NO3-主要有電化學法、催化還原法等。
（1）電化學去除弱酸性水體中NO3-的反應原理如圖1所示：
①作負極的物質(zhì)是。
②正極的電極反應式是。
③取兩份完全相同的含NO3-廢液A和B，調(diào)節(jié)廢液A、B的pH分別為2.5和4.5，向廢液A、B中加入足量鐵粉，經(jīng)相同時間充分反應后，廢液A、B均接近中性。廢液A、B中鐵的最終物質(zhì)存在形態(tài)分別如題18圖-2所示。溶液的初始pH對鐵的氧化產(chǎn)物有影響，具體影響為。廢液中NO3-的去除率較低的是（“廢液A”和“廢液B”），NO3-的去除率低的原因是。
（2）納米Fe-Ni去除廢液中的NO3-（Ni不參與反應）。
①在酸性條件下，F(xiàn)e與NO3-反應生成Fe2+和NH4+，則反應的離子方程式為。
②初始pH=2.0的廢液，加入一定量的納米Fe-Ni,反應一段時間后，廢液中出現(xiàn)大量白色絮狀沉淀物，過濾后白色沉淀物在空氣中逐漸變成紅褐色。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。
（3）在金屬Pt、Cu和Ir（銥）的催化作用下，H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的NO3-，其工作原理如圖3所示。H2在金屬Pt和Cu的催化作用下將NO3-轉(zhuǎn)化為液體中N2O的過程可描述為。
組卷：52引用：2難度：0.5