2020-2021學(xué)年福建師大附中高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2025/1/6 5:0:2
一.選擇題，共49分
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1．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：582引用：31難度：0.9 -
2．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?br />①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ?mol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ?mol-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ?mol-1。組卷：2048引用：90難度：0.9 -
3．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：87引用：6難度：0.9 -
4．25℃時(shí)，關(guān)于①0.1mol?L-1的NH4Cl溶液②NaOH溶液，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：79引用：1難度：0.6 -
5．某化學(xué)反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（g）在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度（mol?L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>實(shí)驗(yàn)
序號(hào)時(shí)間
濃度
溫度0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 組卷：47引用：6難度：0.7 -
6．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ?mol-1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：391引用：6難度：0.7 -
7．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：48引用：3難度：0.5 -
8．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖象不相符的是（ ?。?br />（0～t1：v（正）=v（逆）；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡）
組卷：153引用：11難度：0.7
二.第Ⅱ卷（非選擇題，共51分）
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25．溫室效應(yīng)是由于大氣里溫室氣體（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的。回答下列問(wèn)題：
（1）利用CO2可以制取甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：
①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g ）△H1=-178kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ/mol
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
由此計(jì)算斷開(kāi)1mol C=O需要吸收化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O H-O 鍵能/kJ/mol 348 413 436 358 463 kJ的能量（甲醇的球棍模型如圖甲所示）；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=kJ/mol。
（2）甲烷燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖乙所示：通入a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為。
（3）圖丙是用甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH4”或“O2”），電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等，電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為12.8g,在通電過(guò)程中，電路中通過(guò)的電子為mol,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4mL。
組卷：62引用：4難度：0.5 -
26．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L-1NH4HSO4中c（NH4+）。
（2）如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。
①其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是。
②20℃時(shí)，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中，2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=mol?L-1（填數(shù)值表達(dá)式）。
（3）室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。
（4）H2SO3屬于二元弱酸，已知25℃時(shí)，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2，NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-?H++SO32-；
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
①NaHSO3的水解平衡常數(shù)表達(dá)式Kh=，25℃時(shí)該Kh=。
②若NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將c（H2SO3）c（HSO3-）（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）25℃時(shí)，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=。
（6）已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與粒子濃度的關(guān)系如圖所示。
①寫(xiě)出亞磷酸電離的方程式：。
②表示pH與lg的變化關(guān)系的曲線是c（HPO32-）c（H2PO3-）（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
③根據(jù)圖像計(jì)算亞磷酸的Ka1=。組卷：164引用：1難度：0.3