2022-2023學(xué)年廣東省深圳市紅嶺中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/21 12:0:1
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．廣東是嶺南文化的重要傳承地，具有眾多的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，下列廣東非物質(zhì)文化遺產(chǎn)中，屬于合金材料的是
（ ）項(xiàng) A B C D 非遺 
名稱(chēng) 吳川瓦窯陶鼓 廣州琺瑯 碣石木雕 淡水客家涼帽 組卷：20引用：1難度：0.8 -
2．生活中的某些問(wèn)題常常涉及化學(xué)知識(shí)。下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.6 -
3．下列事實(shí)能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ?。?br />①25℃時(shí)，NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
④25℃時(shí)，0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1組卷：55引用：1難度：0.6 -
4．從柑橘中可提煉得1，8-萜二烯（（
）。下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：18引用：1難度：0.7 -
5．利用下列實(shí)驗(yàn)試劑，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.5 -
6．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：1難度：0.8
二、非選擇題：共56分。
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19．為更好地利用化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和進(jìn)行程度等。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，Mg+AgCl濾液反應(yīng)比Mg+H2O反應(yīng)速率快，研究小組對(duì)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行了探究。
【提出猜想】
猜想一：Cl-鉆入Mg（OH）2膜形成孔徑，增大了Mg和H2O的接觸面積，加快了Mg+H2O的反應(yīng)速率，稱(chēng)作“離子鉆入效應(yīng)”；
猜想二：在“離子鉆入效應(yīng)”基礎(chǔ)上，Mg置換Ag+形成許多微小的Mg-Ag原電池，使Mg+H2O反應(yīng)速率進(jìn)一步加快。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
（1）取表面積和質(zhì)量相同的鎂條（5cm），用濃度分別為1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO3、0.2mol/LKNO3溶液，按照下表進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，若有沉淀，先將沉淀過(guò)濾后，將濾液加入裝Mg條的試管，并觀察Mg條表面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=實(shí)驗(yàn)序號(hào) 
V（KCl）/mL V（AgNO3）/mL V（KNO3）/mL V（H2O）/mL 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 / / / 5.00 微小氣泡附著 2 4.50 0.50 / / 大量氣泡放出 3 4.50 / / 0.50 少量氣泡放出 4 a / b / 少量氣泡放出 ，b=。
②由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3對(duì)比可知：Cl-有加快Mg+H2O反應(yīng)速率的作用。
③由實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知：Ag+有加快Mg+H2O反應(yīng)速率的作用。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論1】猜想一和猜想二成立。
寫(xiě)出Ag+的水解離子方程式。
（2）為了進(jìn)一步證明Mg-Ag原電池能加快Mg+H2O+Cl-體系中Mg+H2O的反應(yīng)速率，研究小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了驗(yàn)證。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】選取實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，采集兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的pH-時(shí)間、溫度-時(shí)間變化數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示：
④由初始pH數(shù)據(jù)可知，曲線（填“a”或“b”）表示實(shí)驗(yàn)2的pH-時(shí)間變化曲線，請(qǐng)解釋原因。
⑤在pH=11左右，兩實(shí)驗(yàn)的pH變化都明顯趨于平緩的原因。
⑥對(duì)“溫度-時(shí)間”曲線分析，在相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，（填“實(shí)驗(yàn)2”或“實(shí)驗(yàn)4”）放熱更多，因此速率更快。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論2】結(jié)合pH-時(shí)間、溫度-時(shí)間曲線可知，Mg-Ag原電池能加快Mg+H2O+Cl-體系中Mg+H2O的反應(yīng)速率。組卷：30引用：2難度：0.7 -
20．汽車(chē)尾氣（用N2O表示）是空氣污染源之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）用CO還原N2O的能量變化如圖甲所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molN2O和1molCO經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間（t秒）測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，使用催化劑1時(shí)，N2O的平均反應(yīng)速率為實(shí)驗(yàn) 溫度/℃ 催化劑 N2O轉(zhuǎn)化率/% 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 400 催化劑1 9.5 400 催化劑2 10.6 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 500 催化劑1 12.3 500 催化劑2 13.5 mol?s-1；在相同溫度時(shí)，催化劑2催化下N2O的轉(zhuǎn)化率更高的原因是。
（2）在容積均為1L的密閉容器A（起始500℃，恒溫）、B（起始500℃，絕熱）兩個(gè)容器中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。
①B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖乙中的曲線。
②要縮短b曲線對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是（答出1點(diǎn)即可）。
③500℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（用分?jǐn)?shù)表示）。
④實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率v正=k正?c（N2O）?c（CO），v逆=k逆?c（N2）?c（CO2），k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。計(jì)算M處的=v正v逆（保留兩位小數(shù)）。組卷：25引用：1難度：0.5