2017-2018學年廣西欽州市浦北中學高三（上）開學化學試卷

一、選擇題（每小題0分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　　）

  A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）的時間太長

  B．向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

  C．定容時俯視刻度線

  D．洗滌液移入容量瓶中時，灑出一部分
  組卷：101引用：12難度：0.5

  解析

• 2．下列各組離子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加入鹽酸后有氣體生成的是（　?。?/h2>

  A．Na+、Cu2+、Cl-、 CO 2 - 3	B．Na+、Ca2+、Cl-、 HCO - 3
  C．Ca2+、Al3+、Cl-、 NO - 3	D．K+、Al3+、 SO 2 - 4 、Cl-
  組卷：65引用：10難度：0.7

  解析

• 3．檢驗某未知溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是（　?。?/h2>

  A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

  B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

  C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

  D．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
  組卷：321引用：34難度：0.5

  解析

• 4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

  B．標準狀況下，11.2 L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

  C．0.5 mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的數(shù)目為2NA

  D．17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA
  組卷：0引用：3難度：0.9

  解析

• 5．油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團；放置，使面團產(chǎn)生氣體，形成孔洞．放置過程發(fā)生反應：2KAl（SO₄）₂?12H₂O+3Na₂CO₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+K₂SO₄+3CO₂↑+21H₂O．下列有關判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”均為鹽

  B．放置過程發(fā)生的反應為氧化還原反應

  C．放置過程發(fā)生的反應中，反應物和生成物均為電解質(zhì)

  D．反應的離子方程式為2Al3++3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑
  組卷：61引用：13難度：0.7

  解析

• 6．下列溶液有時呈黃色，其中由于久置時被空氣中氧氣氧化而變色的是（　　）

  A．濃硝酸

  B．硫酸亞鐵

  C．高錳酸鉀

  D．工業(yè)鹽酸
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 18．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
  A．萃取分液法　B．加熱分解法　C．結晶法D．分液法　E．蒸餾法　F．過濾法
  （1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物

   

  ．
  （2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

   

  ．
  （3）分離水和汽油的混合物

   

  ．
  （4）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物

   

  ．
  （5）從碘的水溶液里提取碘

   

  ．
  組卷：128引用：22難度：0.7

  解析

• 19．鐵有許多重要的化合物，除中學化學常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽．FeSO₄?7H₂O，是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水．現(xiàn)用綠礬對某工廠廢水（含有強氧化性離子Cr₂O₇^2-）進行處理．
  （1）綠礬除用鐵粉與硫酸反應生成而來，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦（主要成分為FeS₂）來制取．已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應的化學方程式：

   

  ．
  （2）試配平：

   

  Fe²⁺+

   

  Cr₂O₇^2-+

   

  =

   

  Fe³⁺+

   

  Cr³⁺+

   

  H₂O
  （3）若該廢水經(jīng)處理后Cr³⁺的含量為1×10^-2mol?m^-3，理論上83.4kg綠礬可以處理該廢水

   

  噸（已知廢水的密度為1g/cm³）．
  組卷：54引用：5難度：0.5

  解析