20.鉻酰氯是一種無機(jī)化合物,化學(xué)式為CrO
2Cl
2,熔點(diǎn)-96.5℃,沸點(diǎn)117℃,常溫下為深紅棕色液體,放置在空氣中會(huì)迅速揮發(fā)并水解,主要在有機(jī)合成中作氧化劑、氯化劑和溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可由重鉻酸鉀、濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)得到鉻酰氯,反應(yīng)機(jī)理為:濃硫酸先分別與重鉻酸鉀和氯化鈉反應(yīng)生成CrO
3和氯化氫氣體兩種中間產(chǎn)物,然后CrO
3迅速與氯化氫氣體反應(yīng)生成鉻酰氯。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略):
(1)A的名稱是
。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,用電熱套加熱雙口瓶,并收集117℃左右的餾分發(fā)現(xiàn)C中充滿紅棕色氣體,沒有收集到液體,請(qǐng)針對(duì)上述問題對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)
。
(3)D處缺少的裝置是
(寫明試劑及裝置),作用是
。
(4)取制得的鉻酰氯樣品1.600g,溶于適量的KOH溶液中,發(fā)生反應(yīng):2CrO
2Cl
2+6KOH═K
2Cr
2O
7+4KCl+3H
2O,將溶液定容于250mL容量瓶中。準(zhǔn)確移取25.00mL溶液于錐形瓶中,向錐形瓶中加入過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.2000mol?L
-1的Na
2S
2O
3標(biāo)準(zhǔn)溶液,平均消耗Na
2S
2O
3溶液15.00mL。滴定過程發(fā)生反應(yīng)如下:I
2+2S
2═2I+S
4(假設(shè)雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
。
②該產(chǎn)品的純度為
。(保留四位有效數(shù)字)