2021-2022學年四川省內(nèi)江市高一（下）期末化學試卷（理科）

一、選擇題（本大題包括21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　?。?/h2>

  A．汽油

  B．食醋

  C．漂白粉

  D．小蘇打
  組卷：478引用：16難度：0.7

  解析

• 2．古籍《天工開物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為（　?。?/h2>

  A．趁熱過濾

  B．萃取分液

  C．常壓蒸餾

  D．濃縮結(jié)晶
  組卷：235引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．純鐵比生鐵易生銹

  B．乙醇可用作消毒劑

  C．天然氣的主要成分是甲烷

  D．乙烯可用作水果催熟劑
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 4．生活中處處有化學。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．2B鉛筆芯的成分為二氧化鉛

  B．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅

  C．碳酸氫鈉可做食品膨松劑

  D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒
  組卷：2引用：3難度：0.8

  解析

• 5．化學反應均伴隨著能量的變化，某化學反應過程能量變化如圖所示，該化學反應可能是（　?。?/h2>

  A．NaOH+HCl═NaCl+H2O

  B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

  C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

  D．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
  組卷：49引用：4難度：0.9

  解析

• 6．下列圖示裝置正確且能達到相應實驗目的的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  檢驗無水乙醇中是否有水	制取氨氣	制取乙酸乙酯	分餾石油

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：36引用：6難度：0.5

  解析

• 7．火星大氣中含有大量CO₂，一種有CO₂參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時（　?。?/h2>

  A．負極上發(fā)生還原反應	B．CO2在正極上得電子
  C．陽離子由正極移向負極	D．將電能轉(zhuǎn)化為化學能
  組卷：644引用：22難度：0.7

  解析

• 8．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

  B．核內(nèi)有33個中子的Fe表示為 33 26 Fe

  C．NH2OH的電子式為

  D．CH3CHO 的球棍模型為
  組卷：289引用：6難度：0.7

  解析

二、非選擇題共58分。

• 24．作為一種綠色消毒劑，H₂O₂在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）的能量變化如圖。回答問題：
  （1）該反應是

   

  反應（填“放熱”或“吸熱”）。
  （2）H₂O₂的電子式為

   

  ，H₂O₂對大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能是因為其具有

   

  性。用3%醫(yī)用H₂O₂對傳染病房噴灑消毒時，地板上有氣泡冒出，該氣體是

   

  。
  （3）純H₂O₂可作為民用驅(qū)雹火箭推進劑。在火箭噴口鉑網(wǎng)催化下，H₂O₂劇烈分解：H₂O₂（l）=H₂O（g）+

  1

  2

  O₂（g），產(chǎn)生大量氣體，驅(qū)動火箭升空。已知圖中ΔH的數(shù)值為196kJ，則每消耗34gH₂O₂，理論上放出熱量

   

  98kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  （4）向H₂O₂稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn²⁺的溶液，即有氣泡快速逸出，反應中Mn²⁺起

   

  作用。某組實驗數(shù)據(jù)如下：
  

  t/min	0	10	20	30	40	50
  c（H2O2）/mol?L-1	0.70	0.49	0.35	0.25	0.17	0.12

  0-30minH₂O₂反應的平均速率v=

   

  mol?L?min^-1。
  （5）用10%H₂O₂和3.0mol?L^-1的H₂SO₄混合溶液將銅粉溶解，反應的離子方程式為

   

  。
  測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
  

  溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
  銅的平均溶解速率 （×10-3mol?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

  由表中數(shù)據(jù)可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

• 25．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?nH₂O）是一種重要的食品和飼料添加劑，在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備。
  
  （1）試劑a是

   

  酸溶時發(fā)生的主要反應的化學方程式為

   

  。酸溶時將廢鐵屑粉碎并攪拌能加快酸溶速率，請從影響化學反應速率的因素角度解釋原因

   

  。
  （2）上述流程中過濾操作所用的玻璃儀器有玻璃棒、

   

  、燒杯。后期處理包括蒸發(fā)濃縮、

   

  、過濾、洗滌、干燥等。
  （3）利用如圖2裝置對所得產(chǎn)品（FeSO₄?nH₂O）結(jié)晶水的含量進行測定。儀器D的名稱是

   

  。
  A中生成的二氧化碳的主要作用有兩個，其一是排除空氣，避免加熱過程中亞鐵被氧化，其二是

   

  。反應前稱量C中的硬質(zhì)玻璃管（80g）、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管（93g）。反應后稱得C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為87.6g。則產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?nH₂O）中n=

   

  。若通過稱量D裝置加熱前后的質(zhì)量差來計算n值，則n

   

  （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
  組卷：7引用：2難度：0.7

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