2022-2023學(xué)年北京八中高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/10/30 17:30:2
一、每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共42分
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1.下列裝置或過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是( ?。?br />
A B C D 風(fēng)力發(fā)電 水果電池 燃料燃燒 手機充電 組卷:39引用:5難度:0.7 -
2.下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是( )
組卷:43引用:7難度:0.8 -
3.下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是( ?。?/h2>
組卷:228引用:13難度:0.7 -
4.下列關(guān)于能級的說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:79引用:3難度:0.7 -
5.下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是( ?。?/h2>
組卷:24引用:4難度:0.6 -
6.下列說法中,正確的是( ?。?/h2>
組卷:39引用:5難度:0.8
二、填空題(共5小題,每小題12分,滿分58分)
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18.近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖:
(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)═2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)═SO2(g)ΔH3=-297kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:
(2)對反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
p2
(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i.SO2+4I-+4H+═S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+
(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序號 A B C D 試劑組成 0.4mol/LKI amol/LKI0.2mol/LH2SO4 0.2mol/LH2SO4 0.2mol/LKI0.0002molI2 實驗現(xiàn)象 溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 無明顯現(xiàn)象 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快
②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是
③實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:組卷:35引用:1難度:0.5 -
19.某小組欲用電解的方法獲得Cu(OH)2,實驗裝置如圖(電源裝置略去).
(1)分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質(zhì)溶液制備Cu(OH)2.實驗 電解質(zhì)溶液 現(xiàn)象 銅電極附近 石墨電極 Ⅰ NaOH溶液 出現(xiàn)渾濁,渾濁的顏色由黃色很快變?yōu)榇u紅色 產(chǎn)生無色氣泡 Ⅱ NaCl溶液 出現(xiàn)白色渾濁,渾濁向下擴散,一段時間后,下端部分白色沉淀變?yōu)榇u紅色 產(chǎn)生無色氣泡
?。瓹uOH是黃色、易分解的難溶固體,CuCl1是白色的難溶固體
ⅱ.氧化反應(yīng)中,增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度,氧化反應(yīng)越易發(fā)生
①Ⅰ和Ⅱ中Cu作
②Ⅱ中石墨電極產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式為
③Ⅱ中白色沉淀變?yōu)榇u紅色的離子方程式是
(2)探究Ⅰ和Ⅱ中未生成Cu(OH)2的原因,繼續(xù)實驗.實驗 電解質(zhì)溶液 現(xiàn)象 Ⅲ Na2SO4溶液 銅電極附近溶液呈藍色,一段時間后,U型管下端出現(xiàn)藍綠色沉淀
①經(jīng)檢驗,藍綠色沉淀中還含有少量堿式硫酸銅,檢驗含有堿式碳酸銅的實驗方案是
②小組認為適當(dāng)增大c(OH-)可以減少堿式硫酸銅的生成,理由是
(3)進一步改進方案,進行如下實驗.實驗 電解質(zhì)溶液 現(xiàn)象 Ⅳ Na2SO4和的混合液(pH═9) 銅電極附近溶液呈深藍色 Ⅴ Na2SO4和NaOH的混合液(pH═9) 銅電極附近出現(xiàn)藍色渾濁,一段時間后,U型管底部出現(xiàn)藍色沉淀
經(jīng)檢驗,Ⅴ中最終生成了Cu(OH)2.
(4)綜合上述實驗,電解法制備Cu(OH)2要考慮的因素有組卷:134引用:2難度:0.2