2022-2023學(xué)年北京市101中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（等級考）

一、（共14道小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分．）

• 1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  堿性干電池	風(fēng)力發(fā)電機(jī)	太陽能集熱器	燃?xì)庠?/td>

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH

  B．C2H5OH

  C．MgCl2

  D．Na2SO4
  組卷：85引用：2難度：0.8

  解析

• 3．我國科研人員提出了由CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH₃COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如圖所示。
  
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

  B．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

  C．①→②放出能量并形成了C-C鍵

  D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：132引用：35難度：0.7

  解析

• 4．下列有關(guān)原電池裝置的說法不正確的是（　?。?br />

  A．①、②中，鋅片都發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．①、②中， SO 2 - 4 都向銅片移動(dòng)

  C．②可將2H++Zn═H2↑+Zn2+釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能

  D．當(dāng)①、②中通過外電路的電子數(shù)相等時(shí)，正極生成物的質(zhì)量比為32：1
  組卷：69引用：3難度：0.7

  解析

• 5．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202210/382/ec6c352e.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right" />

  A．1mol該有機(jī)物能與2molNaOH反應(yīng)

  B．該有機(jī)物中有4種官能團(tuán)

  C．該有機(jī)物中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團(tuán)有2種

  D．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
  組卷：23引用：4難度：0.7

  解析

• 6．由N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．反應(yīng)生成1mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-

  B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

  C．N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139 kJ/mol

  D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和
  組卷：83引用：9難度：0.7

  解析

Ⅱ卷;非選擇題（共58分）

• 18．鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用．
  （1）寫出Fe（OH）₂轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃的化學(xué)方程式

   

  ．
  （2）綠礬（FeSO₄?7H₂O）是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?，易變質(zhì)．檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是

   

  設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)

   

  
  （3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖1：
  
  ①干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會(huì)有少量FeCO₃?nH₂O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  
  ②取干燥后的FeCO₃樣品12.49g,焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g,計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量

   

  
  （4）以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離、提純某納米級活性鐵粉（含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)），反應(yīng)裝置如圖2．Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）₅（g）△H＜0
  T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”），判斷理由是

   

  ．
  組卷：38引用：3難度：0.5

  解析

• 19．已知FeCl₃溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
  （1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1．
  

  實(shí)驗(yàn) 1	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	?。?mL 1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05mL，下同）．	?。芤撼首攸S色．
  	ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol?L-1 KSCN溶液．	ⅱ．溶液不顯紅色．

  ①寫出FeCl₃溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  ②加入KSCN溶液的目的是

   

  ．
  ③甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c（Fe³⁺）太低，故改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)2．
  

  實(shí)驗(yàn) 2	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	?。?mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液3滴．	?。芤撼首攸S色．
  	ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol?L-1 KSCN溶液．	ⅱ．溶液顯紅色．
  	ⅲ．繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩、靜置．	ⅲ．液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色．

  本實(shí)驗(yàn)改用0.1mol?L^-1 KI溶液的目的是

   

  ．用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)2中加入CCl₄后上層溶液紅色消失的原因：

   

  ．
  （2）甲同學(xué)認(rèn)為“用CCl₄萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I₂未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I₂、I₃^-在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I₂+I^-?I₃^-．于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I₃^-．
  ①為驗(yàn)證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3．
  

  實(shí)驗(yàn)3	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	?。?mL實(shí)驗(yàn)2中棕黃色的上層清液，再加入2mL CCl4，振蕩、靜置．	?。后w分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色．
  	ⅱ．取1mL飽和碘水，加入2mL CCl4，振蕩、靜置．	ⅱ．液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色．

  實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是

   

  ．
  ②甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，選用實(shí)驗(yàn)2中的試劑，運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)，證明了平衡I₂+I^-?I₃^-的存在．
  請你補(bǔ)充完整他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟：將實(shí)驗(yàn)2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1mL水，振蕩、靜置；向試管2中

   

  ．
  兩支試管中的現(xiàn)象分別為

   

  ．
  組卷：205引用：9難度：0.5

  解析