2019-2020學年福建師大二附中高二（上）期末化學試卷

一、單選題（每題2.5分，共50分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．地下鋼管連接鋅板屬于犧牲陽極的陰極保護法

  B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

  C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

  D．強電解質(zhì)溶液導電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導電能力一定很弱
  組卷：5引用：2難度：0.9

  解析
• 2．室溫下，分別把下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是（　?。?/div>

  A．K2SO4

  B．NaHSO4

  C．NaClO

  D．NH4NO3
  組卷：46引用：7難度：0.9

  解析
• 3．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：26引用：8難度：0.7

  解析
• 4．下列事實或操作與鹽類水解無關的是（　　）

  A．配制FeCl3溶液時，要滴加少量的鹽酸

  B．加熱蒸干并灼燒FeSO4溶液，得到Fe2（SO4）3固體

  C．焊接時用NH4Cl溶液除銹

  D．泡沫滅火器中的反應
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析
• 5．中和相同體積、相同pH的 NaOH、Ba（OH）₂、NH₃?H₂O三種溶液，所用相同濃度HCl溶液的體積依次分別是V₁、V₂、V₃．則這三者的關系是（　　）

  A．V1＞V2＞V3

  B．V1＜V2＜V3

  C．V1=V2＞V3

  D．V1=V2＜V3
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析
• 6．一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應向稀硫酸中加入適量的（　?。?/div>

  A．NaOH（固體）	B．CH3COOH
  C．NaCl（固體）	D．CH3COONa（固體）
  組卷：17引用：6難度：0.9

  解析
• 7．下列關于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（　?。?/div>

  A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質(zhì)

  B．CaCO3飽和溶液導電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)

  C．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)

  D．導電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液
  組卷：105引用：5難度：0.7

  解析
• 8．關于下列裝置的描述正確的是（　?。?br />

  A．甲裝置可用于電解精煉銅

  B．乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/label>

  C．丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜

  D．丁裝置可達到保護鐵閘門的作用
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題

• 23．（1）FeCl₃具有凈水作用，而高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，處理污水比FeCl₃高效。請回答下列問題：（已知25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）FeCl₃凈水的原理是

   

  。（用離子方程式表示）
  （2）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入

   

  ，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  。
  （3）工業(yè)上由CuCl₂?2H₂O晶體制備無水CuCl₂的合理方法是在HCl氣氛中加熱，若在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是（文字說明）

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析
• 24．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
  
  （1）甲中正極的電極反應式為

   

  。
  （2）乙裝置中初始時電解的化學方程式為

   

  。
  （3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系如圖2，曲線②是

   

  離子變化，則D極的電極反應式為

   

  ，混合液中c（Fe³⁺）=

   

  。反應結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要

   

  mL 5.0mol?L^-1NaOH溶液。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析