2020-2021學年安徽省合肥市新東方學校高三（下）月考化學試卷（2）0020

一、選擇題

• 1．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．可用干冰作鎂粉爆炸時的滅火劑

  B．質(zhì)量分數(shù)0.5%的過氧乙酸溶液能高效殺死病毒，用過氧乙酸與苯酚溶液混合可以提高消殺效率

  C．《格物粗談?果品》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?/label>

  D．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉的硬度很大
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列圖示實驗（部分夾持裝置省略）正確的是（　?。?/h2>

  A． 制備NaHCO3	B． 除CO2中的HCl
  C． 探究鈉與Cl2反應(yīng)	D． 制備氫氧化亞鐵
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 3．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?br />

  A．根據(jù)有機物的分類，貝諾酯屬于芳香經(jīng)，分子式為C17H15NO5

  B．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)

  C．乙酰水楊酸和貝諾酯都易溶于水

  D．1mol貝諾酯最多能與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的最外層電子數(shù)的2倍，四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的陰離子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

  B．W與Y形成的化合物可作耐火材料

  C．X與Z在自然界中均不存在游離態(tài)

  D．W與Z形成的化合物為直線型分子
  組卷：16引用：3難度：0.5

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二、非選擇題

• 12．TiO₂是環(huán)境友好材料，能光催化降解有機物?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為

   

  ，價電子中未成對電子有

   

  個。
  （2）二氧化鈦與COCl₂（光氣）、SOCl₂（二氯亞砜）等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。
  ①COCl₂（光氣）的立體構(gòu)型為

   

  ，COCl₂中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為

   

  。
  ②SOCl₂（二氯亞砜）是

   

  （填“極性”或“非極性”）分子。
  （3）香豆素（）是一種天然香料，能被TiO₂光降解。
  ①香豆素分子中C、O元素的第一電離能大小關(guān)系是

   

  。
  ②分子中C原子的雜化類型是

   

  。
  ③已知單雙鍵交替的共扼結(jié)構(gòu)可以形成大π鍵，大π鍵可用符號π

  m

  n

  表示，其中n代表參與形成大n鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π

  6

  6

  ），則香豆素中的大π鍵應(yīng)表示為

   

  。
  （4）NaCl的晶胞如圖，其中Cl^-采用面心立方最密堆積方式。已知氯化鈉的密度為dg/cm³，則氯化鈉晶胞的晶胞邊長為

   

  nm。
  
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 13．有機物M可用于治療支氣管哮喘，慢性支氣管炎。該有機物可以由有機物A經(jīng)過一系列反應(yīng)合成得到，其合成路線如圖所示：
  
  請回答下列問題：
  （1）有機物A中含有的飽和官能團的名稱為

   

  。
  （2）③的反應(yīng)條件為

   

  ，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為

   

  。
  （3）反應(yīng)⑦的第i步反應(yīng)化學方程式為

   

  。
  （4）A的同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的有

   

  種，寫出其中滿足峰面積比為1：2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  ①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基
  ②屬于酯類物質(zhì)，且遇FeCl₃溶液顯紫色
  （5）結(jié)合上述合成路線，設(shè)計以苯甲醛和CH₃MgBr為起始原料制備苯基乙二醇（）的合成路線（無機試劑任選）

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析